2016年湖南单招化学模拟：共价键与分子的立体结构合编.docx

2016年湖南单招化学模拟试题:共价键与分子的立体结构【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：已知一氧化碳分子的电子式为∶，下列叙述，正确的是（???）A.CO分子内含有一个共价三键B.分子内的化学键是非极性共价键C.C、O原子间有3对电子，所以碳为+3价 ??D.CO分子内有一个离子键、两个共价键2：科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是（??）A、C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2B、CO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高C、COS和C3O2均是含极性键的非极性分子D、CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化3：如图所示是叶琳配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是(? )A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N元素D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物4：若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A、若n＝2，则分子的立体结构为V形B、若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C、若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D、以上说法都不正确5：下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是A、BCl3B、NH3C、CH4D、BeCl26：（10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式???????????????????????????。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为????????????????；1 mol C60分子中σ键的数目为??????????????。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。①第一电离能：As?????????Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。②二氧化硒分子的空间构型为???????????。7：A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。?（1）E2-基态核外电子排布式???????????，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是???????????，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是??????????????。（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是???????????。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是???????????????????。（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是?????????????。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是????????，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为????????。（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是??????????????????????????????????。（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是???????????????????????????????。8：（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________????；1 mol O22+中含有的π键数目为______________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________???____???????????????????。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______????_；_______????_9：A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。10：指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道