1.1.2《反应热的测量与计算》(苏教版选修4)合编.ppt

如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？ 练习 已知： ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1= —482kJ/mol ②H2O(g)= H2O(l) ΔH2= — 22kJ/mol 求2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH3= ? 2.已知： ①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时). * * 专题一 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第2课时 反应热的测量与计算 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=- kJ/mol 1．酸碱中和反应反应热的测定 一、反应热的测量 （1）实验药品： 50 mL、0.50 mol/L的盐酸 50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠溶液 (2)实验原理： Q=c ? m ? Δt 　 Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 ΔH= － 　4.18 m△t×10-3 0.025 kJ/mol （3）实验仪器： 简易量热计 量筒 （50 mL）两个 (4)实验步骤： a、药品取用 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。 b、酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 c、 数据处理 d、 重复以上实验两次 次数 1 2 3 起始温度t/oc 终止温度 温度差 t/oc t/oc 盐酸 氢氧化钠 平均值 24.5 25.0 22.0 22.4 25.0 25.4 24.75 22.2 25.2 26.5 25.4 28.2 1.75 3.2 3.0 理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL ［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。 练习：判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 ②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 变 小 不 变 　在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 误差分析: 可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差 2.温度计的读数有误。 3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 4.实验过程中有液体洒在外面。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误 差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 问题探究 1、简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 减少热量损失 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 问题探究 减少热量损失 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大 4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。 5.如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？ 问题探究 6.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 相同 讨论下列问题 7.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 所测结