3.2.2原子结构9.25合编.ppt

课题2 原子的结构 旧知回顾 1-20号元素及相关知识 学习目标 1.理解离子的形成过程 2.学会书写离子结构示意图及离子符号 3.理解相对原子质量及计算 上湾中学 毛 茂 2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？ 3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？ 原子结构与元素性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般小于4 易失去电子 一般大于3 （氢为1) 易得到电子 易发生化学反应 等于8（氦等于2） 难于得失电子（为稳定结构） 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 二、离子 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 钠原子Na 氯原子Cl 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 离子——带电荷的原子（或原子团） 阳离子——带正电荷的离子，原子（团）失电子所得 Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- 阴离子——带负电荷的离子，原子（团）得电子所得 离子 分为阳离子和阴离子 书写离子的方法 Mg2+ Cl- 镁离子 氯离子 离子用离子符号表示： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（阳离子带正电） 阴离子中：质子数电子数（阴离子带负电） 原子和离子的联系和区别 物质与其构成粒子之间的关系 本节课小节 1、原子核外电子的排布——原子结构示意图 2、元素的化学性质与最外层电子数的关系 3、离子形成、书写、意义 判断下列原子结构示意图是否正确？ +16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2 请写出下列示意图的名称 +2 2 +8 2 8 +17 2 8 7 +13 2 8 硫原子 氧原子 镁原子 氦原子 氧离子 氯原子 铝离子 下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量______________； 元素的化学性质____________； 离子所带电荷数_____________； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。 A B C D E A E A、D