第二节化学能与电能(人教版)必修二概要.ppt

两类导体 正极、负极 阴极、阳极 原电池(galvanic cell) 电解池(electrolytic cell) Cu2+ + 2e-→ Cu(S) 发生还原作用，是阴极。电流由Cu极流向Zn极，Cu极电势高，是正极。 Cu电极： Zn(S)→Zn2+ + 2e- 发生氧化作用，是阳极。电子由Zn极流向Cu极，Zn极电势低，是负极。 Zn电极： 与外电源正极相接，是正极。发生氧化反应，是阳极。Cu(S)→ Cu2+ + 2e- 电极②： 与外电源负极相接，是负极。发生还原反应，是阴极。Cu2+ + 2e-→Cu(S) 电极①： ① ② 1. 做原电池的正极，即与较之活泼的金属镶嵌在一起。 3. 在铁的表面镀保护层。 2. 与电源的负极相连，即做电解池的阴极。 1.我国煤炭资源丰富,廉价方便. 2.电能清洁安全,又快捷方便. 1.排出大量的温室效应气体. 2.有废气可能导致酸雨 3.废料 4.废水 5.能量转换效率低 练习：下列哪些装置可以形成原电池： 硫酸铜溶液 Zn Cu (B) 稀硫酸 Zn Cu (E) Zn 硫酸铜溶液 Zn (A) 酒精 Zn C (C) 稀硫酸 稀硫酸 Cu Zn (F) 1. 原电池：把化学能转化为电能的装置 2. 原电池原理 原电池 负极（较活泼金属） 正极（较不活泼金属或非金属导体） 3. 构成原电池的条件 课堂小结 6. 两电极材料均为惰性电极，电极本身不发 生反应，而是由引入到两电极上的物质发生 反应，如燃料电池。 4. 活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧 化反应，如：Cu-Zn原电池。 5. 两极都参加反应的原电池，如蓄电池，锂 电池和银锌电池等。 高考链接 1.(09上海卷)下列叙述不正确的是（ ） A.铁表面镀锌，铁作阳极 B.船底镶嵌锌块，锌做负极，以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl—2e-=Cl2↑ A 解析： 本题主要考查原电池及电解池的有关知识。A项中，铁表面镀锌，并不构成原电池。镀层被损后，则构成原电池，活泼的锌作负极、铁作正极，故A错。B、C、D项都正确。 2.（09广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ） A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程。 BC 解析： 合金的熔点比纯组分的金属熔点低，故A不正确。锡比铜活泼，锡可对铜起保护作用。在潮湿的环境易发生电化学腐蚀，故潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快。即B、C正确。电化学腐蚀过程也是一种化学变化，故D不正确。 3.（09浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池成为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 ( ) A.放电时，负极的电极反应式：Li-e- = Li+ B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li+向负极移动 → ← D 解析： 本题考查电化学知识，依据电池反应式，放电过程中，锂为负极，失去电子发生氧化反应，Li+向正极移动，A项正确，D项错误；充电过程中，Li0.85NiO2转化为Li和Li0.35NiO2，元素化合价发生升高及降低，故既发生氧化反应又发生还原反应，B正确；Li属活泼金属，能与水反应，该电池不能用水溶液作为电解质，C正确。 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O( l )=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上 减小6.5g 课堂练习 C Page ? * 意大利解剖学家伽伐尼 1786年有一天，伽伐尼在实验室解剖青蛙，把剥了皮的蛙腿，用刀尖碰蛙