金属活动性顺序的应用合编.ppt

大丰市第三中学 大丰市第三中学 * * 金属活动性顺序的应用 * * K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序在溶液中的主要应用： 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序 1、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 2、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 3、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 * * 一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢 1、反应条件 （1）排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶的。 * * 练习1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是： ( )A、Fe和稀硫酸 B、Ag和稀盐酸 C、Zn和硝酸 D、Al和浓硫酸 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是： （ ） A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3 练 习 A B * * 2、反应快慢的判断： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与等质量分数的同种酸反应就越剧烈，产生H2的速度就越快。 练习3：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 图。A表示 的反应情况，B表示 的反应情况。 乙 铁 镁 氢气的质量 反应时间t O A B （甲） 氢气的质量 O B A 反应时间t （乙） * * 练习4：等质量的镁、铁、锌三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如下图所示： O 反应时间t 氢气的质量 A B C 判断： 1、A是______，B是______，C是______。 2、反应不再发生时最先用完的一种物质是( )， (1)镁 (2)铁 (3)锌 (4)H2SO4 3、完全反应后，消耗的镁、铁、锌的质量比是_________，消耗硫酸的质量比是__________。 镁 锌 铁 H2SO4 24:56:65 1 : 1 : 1 * * 二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 反应条件 1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 * * 练 习 练习5：下列反应的化学方程式正确的是： ( ) A、Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2 B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu B 练习6： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐，它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式一定错误的是： ( ) A、XSO4+Y=X+YSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4 D * * 练 习 练习8：有A、B、C三种金属，B可以和稀盐酸发生置换反应生成氢气，而A、C不能。但C可以从A的盐溶液中置换出A，则A、B、C三种金属活动性由强到弱顺序是：( ) A、ABC B、BAC C、A C B D、 BCA 练习7：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：( ) A、铜 B、铜和铁 C、铜和锌 D、铜、锌、铁 B D * * 练 习 练习9：将锌粒投入下列盐溶液中，充分反应后，溶液质量减轻的是：( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg(NO3)2 D、Al(NO3)3 C 练习10：要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列