第一章第1节原子结构第2课时合编.ppt

二、核外电子排布 物质在化学反应中的表现与组成该物质的元素的原子结构有着密切的联系，其中核外电子扮演着非常重要的角色。 电子极其微小，运行速度极快，如何描述？ 阅读P-6 现代物质结构理论研究认为： 1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的区域运动，并由此认为在不同电子层上分层排布的； 2、每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）； 3、最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 * 第一章 第一节 原子结构 原子核 核素 核外电子排布 第2课时 学习目标 1、了解原子核外电子的排布规律，并能画出1-18号元素的原子结构示意图； 2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系； 1. 写出下列微粒结构示意图所表示的各是什么微粒 2.下列说法中错误的是（ ） A. 第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2 B.最多可容纳2个电子的电子层一定是第K电子层 C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素 D. NH4＋与H3O＋具有相同的质子数和电子数 预习检测 O C +8 2 6 +12 2 8 +16 2 8 6 +17 2 8 8 Mg2+ S Cl- 距核远近 能量大小 符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层序数（n） K L M N O P Q 小 大 近 远 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。 原子核外电子的分层排布 +2 He +18 Ar 1、原子核外电子的分层排布 +10 Ne 该电子层上的电子 核电荷数 电子层 原子核 +1 H +8 O +12 Mg 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 5 原子结构示意图 该电子层上的电子数 2.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） （1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等） （2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。 (如 失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl) +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 Mg Mg2+ +8 2 6 +8 2 8 得到电子 O O2- 结论 1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。 Mg Mg2+ 失 2e- （带2个单位正电荷） 2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。 O O2- 得 2e- （带2个单位负电荷） 问题解决：氧化镁的形成 宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。 微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图 2Mg+O2==2MgO △ *