第二章化学反应速率和化学平衡(复习)讲义.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡复习学案 班级: 姓名： 【复习目标】 1.了解化学反应速度的概念、表示方法，外界条件对反应速度的影响。 2.理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度图像题型。 3.理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 一、化学反应速率： 1、 化学反应速率计算 （1）计算式： （典型练习1） （2）反应中各物质反应速率之间的关系： （典型练习2） （3）比速率大小： （典型练习3） 2、 影响化学反应速率的因素 （1）内因： （2）外因： 、 、 、 、 （典型练习4、5、6） 条件改变 单位体积内分子数 活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 速率 增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 3、化学反应速率图像：（典型练习7） 4、三段式简单计算： 转化率 平衡常数（典型练习8） 【典型练习】 1．在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为 ( ) A．1.2 mol·L-1min-1 B．1 mol·L-1min-1 C．0.6 mol·L-1min-1 D．0.4 mol·L-1min-1 2．已知4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是( ) A． v（NH3）=v（O2） B．v（O2）= v（H2O） C．v（NH3）= v（H2O） D．v（O2）= v（NO） 3．在2A ＋ B 3C ＋ 4D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 4．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( ) A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 5．下列说法中，正确的是（ ） A．具有较高能量的分子是活化分子 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率 6、反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率 （ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大 C、体积不变充入氦气使压强增大 D、压强不变充入N2使体积增大 7、?? 25.某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的曲线如图12-5所示 ??? ??? （1）该反应的化学方程式是__________________；??? （2）3min末，反应速度Vｙ为_____________；??? （3）反应是由_________开始的反应； 8．对于反应2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为1L的密闭容器中,将1mol气体L和1.5mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成1.2 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,L的转化率为 ，v (M)= 平衡常数K= 【相应练习】 1．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。 若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A．0.45 mol / ?