第二章化学反应速率与化学平衡复习讲义.ppt

* * * 第二章 化学反应速率和化学平衡 【知识点复习】 一、化学反应速率(v) 1、计算公式：v(A)= ；单位： ； 2、同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但 速率之比= 之比= = ＝ 。 【考点】化学反应速率的计算和比较 练1、已知：在一个10L容器中进行反应 N2+3H2　　　2NH3，反应进行到10min时，消耗了6mol氢气，则此时用氨气来表示速率则为 。 练2、可逆反应X(g)+3Y(g) 　　2Z(g)+2W(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是 （ ） 　A．v(W)＝0.4mol/(L·s) 　B．v(Z)＝0.5mol/(L·s) 　C．v(Y)＝0.6mol/(L·s) 　D．v(X)＝0.15mol/(L·s) B 0.04mol/(L·min) 3、影响化学反应速率的因素 内因(决定因素)：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。 外因：指改变外界条件如 、 、 、 等。其根本原因是改变了单位体积内 的数目，也就改变了分子间发 生 的几率，从而改变了化学反应速率。 　　固体的表面积、光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。 【知识点复习】 活化分子 有效碰撞 ①浓度：增大反应物浓度，反应速率 ；反之则 。 ②温度：升高温度，反应速率 ；反之则 。 ③压强：（对气体）增大压强（或减小容器体积），相当于 　 ，反应速率 ；减小压强（或增大容器体积），相当于 　 ，反应速率 。 说明：压强的改变必须要引起 改变，对化学反应速率才会有影响。 在恒容体系中，充入惰性气体（不参加反应），虽然总压强增大，但是各物质的 不变，反应速率就不会改变。 ④催化剂：加入正催化剂，反应速率 ； 【考点】化学反应速率的影响因素 3、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 ( ) 　A.①②　 B.③④　　 C.①②③④　 D.①②③ 4、下列说法正确的是 ( ) 　A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 　B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 　C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子的碰撞次数 　D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 D D 二、化学平衡状态的判断 1、特征：逆、_______、动、_______、变 2、化学平衡状态的判断 达到化学平衡的根本标志 ①对同一物质而言，Ｖ正＝Ｖ逆。 ②反应混合物中各组成成分的含量保持不变。 【知识点复习】 达到化学平衡的等价标志： （1）可用来衡量速率的“等” （2）物理量要由“变”到“不变” 【考点】判断是否达平衡状态的标志 5、下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2　　　　2NH3已达到平衡状态 （ ） A. 1个N≡N 键断裂的同时，有3个　H-N键形成 B. 1个N≡N断裂的同时，有3个　H-N键断裂　 C. 1个N≡N断裂的同时，有6个　H-N键断裂　 D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个　H-N键形成 C 6、可逆反应：2NO2(g) 　　2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 （ ） 　① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 　② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 　③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比 为2 : 2 : 1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 　A.①④⑥⑦??B.②③⑤⑦??C.①③④⑤??D. 全部 A 7、可逆反应：2NO2(g