高二化学化学氧化还原合编.ppt

氧化还原反应知识目标 掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较。 一.基本概念 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4．? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 一、基本概念 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。 氧化性、还原性强弱比较 根据金属性、非金属性强弱来判断 * 结束 * 结束 教学目标 强弱判断 课堂小结 基本概念 综合应用 反应规律 主菜单 通过复习达到以下目的： 置换反应 电极反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 返回 有机反应 生物作用 光 △ 以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0 规律 反应物 氧化剂 还原剂 发生还原反应(被还原) 还原产物 生成物 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高) 氧化产物 (具有还原性) (具有氧化性) 氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。 实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ？ Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+ 氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。 日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。 氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。 能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？ 从化合价角度考虑 氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol 练习巩固 B 分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.6×2=1.2mol 未被还原的硝酸的物质的量呢？ 继续 巧解 根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被还原成NO共 1 mol。 K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+ 【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列？ 放电（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反 方法2 金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱 已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 A B b a 氧化性：A a 还原性：B b 氧化性：PbO2 MnO4- 判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3 氧化性： Fe3+Fe2+