第三章-第一节金属与酸和水的反应(说课)讲义.ppt

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （说课） 第二课时 《金属与酸和水反应》的说课设计 一、教材的地位和作用 二、教学目标的确定 三、教学重难点 四、教法和学法 五、教学设计 一、教材的地位与作用 通过这一课时对钠与水反应和铁与水蒸气反应的学习，可以巩固前面氧化还原反应、离子反应等知识，也能为后面的元素化合物的学习打下一定基础，学会通过实验观察和讨论法来学习化学。 二、本节的教学目标 1、知识与技能 学生通过学习,掌握钠和铁的化学性质及基本应用。通过探究性学习提高搜集和处理信息的技能。 2、过程与方法 学生通过钠和铁的有关性质实验,掌握：观察-分析、讨论－归纳、总结－理解运用的科学方法。 3、情感态度与价值观 通过和生活联系启发学生在生活中仔细观察。通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 三、教学重难点 重点：从钠与水的反应认识钠的化学性质 并学会用实验观察分析、讨论归纳 的方法进行化学元素的学习。 难点：对实验现象的观察和分析，尤其是 铁与水蒸气反应的探究性学习和实 验改进和创新能力。 四、教法和学法 1、教法的选取 2．学法指导 五、教学设计 我们以前学过： Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 位于金属活动顺序中氢以前的金属遇到酸都可发生化学反应，生成盐和水。 2、动手实验，设疑引导探索 ①到底发生了什么样的反应？ ②生成的气体是什么？该怎么 收集和检验？ ③有没有更好的实验方法呢？ 共同在探讨中学到更多的知识？ 1、将收集到的气体用火柴点燃，发出“噗噗”的声音，可以判定可能有H生成 2、烧杯中的水变为红色，是因为实验前滴入的酚酞变红，可以判定有碱生成 写出化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 再通过练习让学生写出离子方程式，让学生认识到钠与水反应的本质是把水中的氢置换出来。 科学探究 铁不能与冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 让同学们课后查阅资料尝试自己设计实验方案，包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验气体等装置。 （3Fe + 4H2O（g） ═ Fe3O2 + 4H2↑ ） 6、板书设计 第一节 金属的化学性质 一、钠与水的反应现象： 浮——密度比水小 熔——放热，钠熔点低 游——有气体生成 响——反应剧烈 红——有碱生成 二、反应方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ * 第一节 金属的化学性质 * 实验探究法 实验演示 观察现象 → 提出问题 → 分析讨论 → 得出结论 → 练习巩固 → 实验 → 观察 → 思考 → 总结 教师为主导 学生为主体 统一并体现 1、创设情景，提出问题 金属遇到水会不会发生反应呢 ？ 做钠与水的演示实验 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，然后把绿豆大小的钠放入水中？ 你看到了什么？ 观察 思考 讨论 3、观察、思考、讨论： 观察要点：① 浮还是沉？ ② 运动还是静止？ ③ 有何声响？ ④ 加入酚酞，溶液颜色？ ⑤生成什么气体？为什么 会有这种现象？ 学案导学 钠与水反应现象 浮——密度比水小 熔——放热，钠熔点低 游——有气体生成 响——反应剧烈 红——有碱生成 4、归纳小结，突出重点 5、在实验探讨中激活思维的深广度 加热 * 第一节 金属的化学性质 * *