原子核外电子的排布规律合编.ppt

原子核外电子的排布 * (2)电子的能量与运动区域 能量较低的电子，在离核较________的区域内运动； 能量较高的电子，在离核较________的区域内运动。 近 远 电子的能量： (1)在多电子原子里，电子的能量________。 不同 （2）图示： 离核距离 能量 字母表示 7 6 5 4 3 2 1 电子层(n) K L M N O P Q 低 高 近 远 1、电子层 (1)含义：在多电子原子里，电子分别在________的区域内运动，人们把不同区域简化为________的壳层，称之为电子层。 不同 不连续 稀有气体元素原子电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数 2 氦 He 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 8 36 氪 Kr 2 8 8 54 氙 Xe 2 8 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 18 8 各层最多电子数 2 8 8 18 18 32 2 8 8 8 8 8 2 8 18 32 ？ ？ 2.核外电子分层排布的一般规律 (3)最外电子层上的电子不超过 ______ K层为最外层时不能超过____ 次外层上的电子数不能超过____ 倒数第3层最多不超过_____ (2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___ 2个 8个 18个 32个 2n2 (1)能量最低原理： 核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上 不能孤立应用 【思维拓展】 在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳的电子数与(n－1)层的相同；当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n 是(　　) A．N层 B．M层 C．K层 D．L层 　　　 　　　　　　　 【思维拓展】 19K 3.核外电子排布的表示方法 19 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 8 ＋ 1 N层 第4层 【拓展】：离子的核外电子排布示意图有什么变化？ 请画出Na+,Cl-的离子结构示意图。 阳离子：减少了最外电子层及最外层电子 阴离子：电子层没有变化，最外层电子数增加 与原子相比： 核外电子排布图 (1)最外层电子数为1的原子有______________； 最外层电子数为2的原子有____________。 短周期元素原子结构的特殊性 H、Li、Na He、Be、Mg (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有_______； 最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是____________。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 ____________。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 ____________。 Be、Ar C、O、Ne Li、Si Li、P (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________________；最外层电子数是电子层数3倍的原子是____。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有________________； 电子层数是最外层电子数2倍的原子是________。 H、Be、Al Li He、C、S O 2．核外电子总数为18的粒子 (1)阳离子：K＋、Ca2＋。 (2)阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22-。 (3)分子：Ar、HCl、H2S、F2、H2O2、C2H6、N2H4等。 （7）电子总数相等的微粒 1．核外电子总数为10的粒子 (1)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4+。 (2)阴离子：N3－、O2－、F－、NH2-、OH－。 (3)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 （8）与稀有气体原子结构相同的离子 与He原子电子层结构相同的离子 Li+ , Be2+ 与Ne原子电子层结构相同的离子 N3-,O2- ,F- ,Na+ ,Mg2+ ,Al3+ 与Ar原子电子层结构相同的离子 P3- ,S2- Cl- ,K+,Ca2+ * * *