原子核外电子的排布合编.ppt

思考1： 思考2：电子绕核运动有 没有什么规律呢？ 稀有气体元素原子电子层排布 原子的发现史 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 电子云模型 * * 核外电子是依据能量不同而分层排布的.那么它们是怎样排布的呢?先排在哪一层里?筹备组个电子层最多能排几个电子?最外面 的一层能排几个电子?有什么规律?请大家翻到书126页.看表5---2 原子结构： 原子 质子 核外电子 中子 原子核 一个质子带一个单位的正电荷 不带电 一个电子带一个单位的负电荷 其中， 数= 数= 数 核电荷 核内质子 核外电子 回顾旧知 课题2 原子的结构 原子核外电子的排布 电子的运动特征： 电子质量小； 运动空间小； 运动速度快。 电子在原子核外是如何运动的？ 原子结构 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。 电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子离核的距离 近 远 电子具有的能量 低 高 核外电子的分层排布（又叫分层运动） 思考3：如何表示核外电子的分层排布？ +8 2 6 ABCDE 电子层 该电子层上的电子数 质子数(核电荷数) 原子核 原子核带正电 氧原子结构示意图 思考4：观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？ K ? ? 32 18 8 2 各层最多电子数 8 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 8 2 Ar 氩 18 8 8 2 Ne 氖 10 2 2 He 氦 2 最外层电子数 P O N M L 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 原子核外电子排布 [阅读课本]P3表1-1，思考：K、L、M、N 电子层最多可容纳的电子数依次是多少？ 与电子层数n之间有何关系？ 电子层 K L M N … 电子层上最多 容纳的电子数 2 8 18 32 … 2×12 2×22 2×32 2×42 … （1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。 原子核外电子排布规律 分析P3表1-1，各稀有气体元素原子的最外层最多能容纳的电子数是多少？次外层呢？ （1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。 （2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个（K为次外层为2个,倒数第三层最多容纳32个电子) （3）核外电子排布时，按能量由低到高排布， 先排满内层，再依次排向外层。 注:原子的核外电子排布需要同时满足上述的条件 巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完成19、20号元素的原子结构示意图. 思考5：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？ 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 非金属元素 金属元素 稀有气体 得失电子趋势 最外层电子数 元素分类 8(He为2 ) 少于4个 4个以上 稳定结构 易失电子 易得电子 稳定结构： 最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。 小结 核外电子排布规律 ①?能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层. ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个 倒数第三层最多容纳32个电子) 习 题 巩 固 2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为 ( ) A.14 B.15 C.16 D.17 练习1 ：下列原子结构示意图是否正确？ +19 2 8 9 +3 3 +20 2 8 2 +1