化学反应热的计算(2课时)讲解.ppt

第三节 化学反应热的计算 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 例1：已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 注意 ：正逆反应的反应热效应数值相等， 符号相反，但“+”不能省去。 例2：298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H = -92 kJ/mol 在该温度下，取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一 密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应 放出的热量总是少于92 kJ，为什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ 例3：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 1、什么是盖斯定律？ 2、盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 3、认真思考教材以登山经验“山的高度与上山 的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 【阅读】 P11 讨论并回答下列问题： 一．盖斯定律： 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是相同。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关,而与反应的途径无关。 ⒉盖斯定律直观化： 山的高度与上山的途径无关 海拔400m ⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 S L △H1＜0 △H2＞0 △H1＋ △H2≡ 0 A B C D △H1 △H2 △H3 △H △H＝ △H1＋ △H2 ＋ △H3 例3：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 1. C(s)+O2(g)==CO2(g) △H ＝- 393.5 kJ/mol 2.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol 3.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？ △H1 + △H2 = △H △H1 = △H － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol ⒋ 应用： 测定某些化学反应的反应热 例4：下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？ H2(g) + O2(g) ＝ H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) ＝ H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g) ＝ H2O (l) 1 2 △H＝－285.8kJ/mol +) 1. 已知： ① C?s?＋O2?g?＝CO2?g? ?H＝?393?5 kJ·mol?1 ② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g? ?H＝?566 kJ·mol?1 ③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g? ?H＝+141kJ·mol?1 则：TiO2?s? ＋ 2Cl2?g? ＋ 2C?s? ＝ TiCl4?s? ＋ 2CO?g? 的?H ?H ＝ 。 ?80 kJ·mol -1 课堂练习： 关键：目标方程式的“四则运算”。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 逐一消去“过渡物质” 。 2. 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 说明：（1）可以在书中查找需要的数据。 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(s ，石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1= - 393.5kJ/mol ②C(s ，金刚石)+O2(g) = CO2(g) △H2= - 395.0kJ/mol ①- ②得： C(s ，石墨)= C(s ，金刚石) △H= + 1.5kJ/mol 3. 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(