化学必修1溶液的配制及分析讲解.pptx

一、物质的量浓度 定义： 数学表达式： 符号：cB 常用单位：mol·L-1 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. cB= 1、1 mol· L-1 的NaOH溶液的含义是什么？ 2、将0.5mol的KCl配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？ 3、100ml 1mol · L-1 的HCl溶液，HCl物质的量是多少？ 解： n(NaCl) =c(NaCl) × V = 0.200 mol/L × 0.500 L =0.100mol m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) =0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？ 练习 思考: 将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? 答: 不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体积. 从1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？ 答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。 思考 (1) 体积1L 物质的量浓度2mol/L MgCl2溶液，其中含有MgCl2的物质的量__ __mol，Mg2+和Cl-的物质的量分别是___ _、__ _ ，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是_ __、_ __。 (2) 从2L物质的量浓度为0.4mol/L的溶液中取200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓度是____ 。 2 2mol 4mol 2mol/L 4mol/L 0.4mol/L 2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 练习： （ D ） 1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 . 说明： 1、体积-----溶液 物质的量-----溶质B 2、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。 3、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物 【例1】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL ×1000mL/L = 1. 49 L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L =13. 4 mol/L 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：标有 。 3.选用选择： 4.读数：当溶液的________与________相切时，即为容量瓶上所标识的体积。选择时一定指明容积。 5. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ?不能加水超过刻度线 液面 刻度线 二、一定物质的量浓度溶液的配制 (一)认识容量瓶 （规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml ） 大而近 温度、容积和刻度线 检漏： 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，检查是否漏水。 （二）配制一定物质的量浓度的溶液 如何配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液？ 计算 称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶 贴标签 m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl) =1mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 计算: 需要的氯化钠的质量 2.称量 用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？ 思考