人教版第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构讲述.pptx

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（1） 1.知道原子的构成以及构成粒子间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。 3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 5.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。 学习目标 学习重点 1.原子的构成以及各粒子间的关系 2.原子的结构示意图 3.相对原子质量的理解 学习难点 1.原子构成的认识 2.原子不显电性的原因 3.相对原子质量概念的形成 新课导入 【复习提问】 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。 3.思考原子是否就是最小的粒子?是否可分? 若可以再分，应该分成那些粒子? 原子 分子 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 “实心球”模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 近代科学原子论（1803年） 英国化学家道尔顿 （J.Dalton 1766~1844) 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“枣糕”模型。 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 卢瑟福原子模型 英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937) α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向;个别α粒子反弹; 这一现象说明什么问题？ 原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核； 而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。 α粒子散射实验表明： 卢瑟福原子模型 卢瑟福 α粒子散射实验 推翻了原子是一个“实心球”的假设。 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他是由哪些部分构成的？ 原子是由位于 中心的原子核 和核外电子构成的。 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁） 扩展阅读 1.原子的构成、原子核的构成是怎样的? 一、原子的构成 2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1个质子带一个单位正电荷 3. 原子是否显电性? 原子是否显电性？ 不显电性 核电荷数（带正电）=核内质子数（带正电） =核外电子数（带负电） 4. 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量（质量比） 1/1836 忽略 1.007 1 1.008 1 从上表可以看出： 质子带正电，中子不带电，电子带负电。 质子和中子的质量很小，但比电子大很多。因此整个原子的质量主要集中在原子核上。 中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。 从刚才的表格我们可以看出，原子的质量数值太小，书写和使用都很不方便，所以在国际上一致同意采用相对质量。 二、相对原子质量 相对原子质量（Ar）即以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 1 一种碳原子的质量×—— 12 Ar＝ 相对原子质量≈质子数+中子数 构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，且与质子和中子相比，电子的质量很小，所以： 单位：1 氢原子的相对原子质量是1 真实质量比=相对原子质量比 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） 三、表示原子组成的一种方法 ——元素符号 例如： 质量数(A)=质子数(