新课标人教版必修一第二章第一节物质的分类讲解.ppt

* 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 B．氢化物 D．单质 A．氧化物 C．无机物 答案：D 2．下列物质既属于无机物，又属于碱的是( )。 B．CuO D．Cu(OH)2 A．Na2CO3 C．乙醇 答案：D 3．(1)初中化学中，将元素分为了________元素和_______ 元素；其中 Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn 等属于________元素， O、S、P、Cl 等属于________元素。 (2)我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为 ________、________、________三态。例如：对于空气、水、 硫酸、矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将_______归为 一类，将_______________归为一类，将__________________ 归为一类。 金属 非金属 金属 非金属 气 液 固 空气 矿石、煤炭 水、石油、硫酸 (3)对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： ________、________、________、________四大类。 (4)对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类 型，分别是________、________、________和__________。 酸 碱 盐 氧化物 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、简单分类法及其应用 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分 类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可 以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 2．化学物质的分类。 (1)交叉分类法。 ①盐的交叉分类： ②氧化物的交叉分类： (2)树状分类法。 在氧化物的分类中： (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。 (4)碱性氧化物一定是金属氧化物。 [例 1] 从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中 与其他类型不同的一种物质。 (1)Na2O、CaO、SO2、CuO：________。 (2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。 (3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。 (NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。 点拨：分类时应首先设定一个标准即分类依据，标准不同， 同一事物可属于不同的类别。由于同一事物的多样性和特殊性， 所以选择不同的分类标准，就会出现不同的分类结果。 答案：(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3 二、分散系及其分类 1．分散系。 (1)定义：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质 里所形成的混合物。 不能 不能 能 能否透过 半透膜 一般不能 能 能 能否透 过滤纸 泥水 淀粉胶体、 Fe(OH)3 胶体 食盐水、 糖水 实 例 不均一、不透明 大多均一、透明 均一、透明 外 观 许多分子的 集合体 大分子或 分子集合体 小分子 或离子 分散质粒 子的组成 100 nm 1～100 nm 1 nm 分散系粒 子的直径 悬(乳)浊液 胶 体 溶 液 分散系 (3)分类。 烟、云、雾 气态 气溶胶 淀粉溶液、Fe(OH)3 胶体、 蛋白质溶液、Al(OH)3 胶体、 液态 液溶胶 有色玻璃、烟水晶 固态 固溶胶 实 例 分散剂状态 类型 2.胶体。 (1)胶体的本质特征：分散质粒子的直径在 1～100 nm 之 间。 (2)胶体的分类。 (3)胶体的性质。 ①介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条 件下能稳定存在，属于介稳体系。 ②丁达尔效应。 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是 由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液 和胶体。 ③电泳现象：胶体微粒带电荷，胶体微粒在电场的作用下 发生定向移动。 ④聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：加入 电解质溶液；加入带相反电荷的胶体；加热或搅拌。 (4)净化胶体的方法——渗析法。 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透 过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子 或离子进入水中而除去。 (5)胶体的应用： [ 例 2] 溶液、胶 体和 浊 液这三 种分散质的根本区别是 ( )。 A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是