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北京师范大学宁江附中2016届高考化学第六章化学反应与能量第2讲原电池化学电源复习课件讲解.ppt

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* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * (2)电池工作时,盐桥中的SO 移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。 解析 电池工作时,SO 向负极移动,即向乙烧杯移动。 (3)两烧杯中的电极反应式分别为 甲________________________________; 乙___________________。 解析 甲烧杯中的电极反应式为MnO +5e-+8H+===Mn2++4H2O;乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+-5e-===5Fe3+。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 乙 5Fe2+-5e-===5Fe3+ (4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 mol·L-1,则反应中转移的电子为________mol。 解析 溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L-1变为1.5 mol·L-1,由于溶液的体积未变,则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol,转移的电子为0.1 mol×5=0.5 mol。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 0.5 11.(1)分析如图所示的四个装置,请回答下列问题: 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为______、_____。 ②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”),装置d中铜电极上的电极反应式为______________。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析 在稀H2SO4溶液中,镁比铝活泼,铝电极作正极,正极的反应式为2H++2e-===H2↑。在NaOH溶液中,铝比镁活泼,铝电极作负极,负极的反应式为Al-3e-+4OH-=== AlO +2H2O。在浓硝酸中,铁被钝化,铁电极作正极,正极上发生NO 的还原反应,产生气泡。装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀,铜电极作正极,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 答案 ①2H++2e-===H2↑ Al-3e-+4OH-===AlO +2H2O  ②铁 O2+2H2O+4e-===4OH- 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 (2)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为 _______________、 _______________。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析 由图1可知还原性CrCu,但在稀硝酸中却出现了反常,结合稀硝酸的氧化性,不难推测铬被稀硝酸钝化,导致活动性降低。 答案 金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易被稀硝酸钝化 12.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图: 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 请回答下列问题: (1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用,在传统的铜锌原电池中,硫酸是____________,实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸,硫酸的作用是___________________。 解析 传统的铜锌原电池中,锌与酸反应生成氢气,故硫酸为电解质溶液;硫酸亚铁容易水解,且水解显酸性,加入少量硫酸,可以抑制其水解变质。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 电解质溶液  抑制硫酸亚铁的水解 (2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO )为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO +2H+。放电时的正极反应式为____________________________,充电时的阴极反应式为_____________________。放电过程中,电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析 正极反应是还原反应,由电池总反应可知放电时的正极反应为VO +2H++e-===VO2++H2O;充电时,阴极反应为还原反应,故为V3+得电子生成V2+的反应。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 (3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。 a.VO 、VO2+混合液 b.V3+、

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