高考百题9氧族元素重点.doc

高中 化 学 高考百题精讲 　 第九讲 ? 氧族元素 一、知识点 ??? 氧族元素为元素周期表中第ⅥA 族元素，包括O、S、Se、Te、Po 等元素,其原子结构特征是最外层电子层均含有6个电子,内层电子数均饱和,体现出较强的非金属性,且随核电荷数的增加,原子半径的增大, 其非金属性依次减弱而金属性逐渐增强。中学化学中重点研究了硫及其化合物的有关知识，其知识结构体系如下： 二、范例剖析:例1:在下列变化中硫酸显示什么性质或起什么作用?⑴固体NaCl与浓硫酸共热制HCl 高沸点难挥发性和酸性 ⑵铜片跟浓硫酸在加热条件下反应 强氧化性和酸性⑶利用硫酸除去金属表面的氧化物 酸性⑷浓硫酸与碳加热反应 强氧化性 ⑸浓硫酸与蔗糖混和,蔗糖变黑且放出刺激性气体 脱水性和强氧化性⑹浓硫酸使铁、铝钝化 强氧化性　　⑺乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯 作脱水剂和催化剂 ⑻苯与浓硫酸共热制苯磺酸 作磺化剂 　 例2:下列实验中溶液的PH值的变化曲线与右图相符的是（B） (A) 向H2S饱和溶液中通入过量的SO2(B) 向H2SO3饱和溶液中通入过量的H2S(C) 向澄清石灰水中通入过量的CO2(D) 向MgCl2 ,AlCl3的混和液中加入过量的NaOH溶液 分析：本题中图像主要有两个特征：(1)PH值先增大后减小最终不变(2)起始状态的PH值小于最终状态的PH值 (A) 2H2S+ SO2 ＝3S? +2H2O??????? SO2 +H2O＝ H2SO3(B) H2SO3 + 2H2S ＝3S? +3H2O(C) Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3? + H2O ?? CaCO3 + H2O +CO2＝Ca(HCO3)2????? CO2+H2O = H2CO3 (D)MgCl2 +2NaOH ＝Mg(OH)2? +2NaCl???? AlCl3 +3NaOH＝Al(OH)3? +3NaCl???? Al(OH)3 +NaOH＝ NaAlO2 +2H2O 例3:将H2S和O2 的混合气体在120℃温度下,装入密闭容器中,在高温下使之燃烧,已知全部H2S 和O2都参加了反应,反应后容器内恢复到120℃时,测得压强为反应前的3/4,则原混和气体中H2S和O2的物质的量之比为:( A )?? A.1:1? B.1:2? C.2:1? D.3:2 分析：2H2S+O2＝2S+2H2O 压强为原来的 2/3???? 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 压强为原来的4/5因为2/33/44/5，所以生成物为S、SO2和H2O 设硫化氢的物质的量为a,氧气的物质的量为b。则可得： ??? 得a=b 所以a:b=1:1 　 例4:将一定量的H2S气体缓慢通入300mL0.4mol/L的 NaOH溶液中, 然后在减压低温条件下蒸干,得到5.36g固体(不含有结晶水 ) 通过计算判断固体的组成及各组成的物质的量。 解:原NaOH的物质的量为0.350.4=0.12mol则原NaOH溶质的质量为0.12540=4.8g 若NaOH全部反应转化Na2S,则其质量为0.12578/2=4.86g若NaOH全部反应转化NaHS,则其质量为0.12556=6.72g由于4.86g5.36g6.72g,说明所得固体为Na2S与NaHS的混合物。 设Na2S与NaHS的物质的量分别为X与Y由钠离子守恒得：2X+Y=0.12…(1)由质量关系得：78X+56Y=5.36…(2)解(1)(2)得X=0.04mol 即Na2S为3.12gY=0.04mol 即NaHS为2.24g 　 总结：一、根据S的化合价的高低,判断其氧化性或还原性?? -2 0 +4?? ? H2S S SO2 具有还原性 既有氧化性又有还原性?? +6? H2SO4 具有氧化性二、H2S1.臭蛋味 毒性2.可燃性 (可能有三种情况)3.还原性: 能被多种氧化剂氧化如:KMnO4、H2SO4(浓)、HNO3(浓稀)、SO2、Cl2、Br2、I2、Fe3+等 三、SO21.具有酸性氧化物的通性(三个通性)2.氧化性3.还原性4.漂白作用四、H2SO41.稀H2SO4具有酸的通性(五个通性)2.浓H2SO4 的特性；①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性 ④参与某些有机化学反应3.H2SO4的工业制法三个过程 三步反应 三种典型设备 　 三、思考题:1.15mL18mol/L的浓硫酸中,加入足量的铜片并加热, 充分反应后被还原的H2SO4 的物质的量是:（ ）? A.0.9mol? B.大于0.45mol小于0.9mol? C.0.45mol? D.小于0.45mol 　 2.将XmolNa2SO3和Ym