二氧化碳的实验室制法讲述.ppt

生物体的呼吸作用可产生二氧化碳； 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳； 煤气或天然气燃烧也可生成二氧化碳； 碳在高温下还原氧化铜可生成二氧化碳； 煅烧石灰石可生成二氧化碳。 大理石和稀盐酸在常温下反应可产生二氧化碳； 大理石和稀硫酸在常温下反应可产生二氧化碳； 碳酸钠粉末与稀盐酸在常温下反应可产生二氧化碳； 碳酸钠粉末与稀硫酸在常温下反应可产生二氧化碳； 碳酸钠粉末和稀硫酸 碳酸钠粉末和稀盐酸 CaCO3粉末和稀硫酸 CaCO3粉末和稀盐酸 块状大理石(主要成分CaCO3）和稀硫酸 块状大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸 反应装置根据什么来选择？ * 开动脑筋 这些反应能否用于在实验室里制取少量纯净的CO2？ 提示：应考虑产生的气体是否纯净并易于收集，操作是否简便易行、安全，原料是否廉价易得，实验是否绿色环保等。 请列举你所知道的哪些反应可以产生CO2？ 工业制法 常温下反应，不消耗能源； 装置、操作简单； 比较安全。 反应速度太快，不利于气体的收集。 反应速度太快，不利于气体的收集。 通过实验来选择具体药品！ 反应速度太快，不利于气体的收集。 反应速度太快，不利于气体的收集。 两者反应生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行。 产生气泡速率比较适中，适合实验室制取二氧化碳气体。 实验室制取二氧化碳气体 原理：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 药品：块状大理石或石灰石与稀盐酸 实验仪器又该如何选择呢？ 反应条件 药品状态 反应原理 二氧化碳 氧气 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 固态 加热 固态和液态 常温 固态和液态 常温 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 实验室制取二氧化碳气体 原理：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 注意事项： 长颈漏斗必须液封 A B 比较两套装置的优缺点： A的优点:可方便地添加稀盐酸。 缺点:检查气密性相对比较麻烦。 B的优点:装置简单 ，操作方便。 药品：块状大理石或石灰石与稀盐酸 缺点:不能方便地添加稀盐酸。 如何检查有长颈漏斗的装置气密性? 方法一:液封长颈漏斗下端，把导管一端放入水中，用手紧握锥形瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出。 方法二：用止水夹夹紧导管口，向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗下端水柱的水平面高过锥形瓶中的水平面而不下降，证明装置气密性好。 澄清石灰水 变浑浊 实验室制取二氧化碳的实验步骤 火焰熄灭 检验气密性 加入石灰石 加入稀盐酸 开始反应并收集气体 二氧化碳实验室制法 1）药品选择 2）反应原理 3）装置选择 4）收集方法 6）验满方法 5）检验方法 （石灰石和稀盐酸） （固液常温型） （向上排空气法） （澄清石灰水变浑） （燃着的木条放瓶口，木条熄灭） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 思考：如何将该装置改进为可以随开随用的? 有孔塑料板 注意事项： 长颈漏斗必须液封，导管应在塞下少许。 思考： 如何将该装置改进为可以随开随用的 启普发生器 容器 球形漏斗 导气管 导气管伸入橡皮塞少许，以利于CO2排出 长颈漏斗下端管口伸入液面下，防止CO2从长颈漏斗逸出 注意事项 右图四组装置能起到与启普发生器相同效果的是_____ B、D A B C D E F 1、下列是一些同学设计的实验室制二氧化碳的装置图，其中能用于实验室制取二氧化碳的有（ ） A E F 课堂练习 2、右图是某同学设计的实验室制取并收集 CO2 的装置图，请指出图中的错误，并改正。 长颈漏斗应插到液面以下； 1、错用了稀硫酸制取二氧化碳； 2、长颈漏斗没有液封； 3、发生装置内的导管过长； 4、集气瓶内导管太短。 稀硫酸 石灰石 改用稀盐酸制取二氧化碳； 集气瓶内导管伸入底部。（或接近底部。） 导管应稍伸出橡皮塞少许； 3、小明在实验室学习制取CO2，具体操作如下： ⑴组装仪器后，进行了装置气密性的检查，见图A，请你帮他判断一下，该装置是否漏气 ？ ⑵他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种酸，与石灰石反应制CO2。想一想他不选另一种酸的原因是什么? ⑶小明想用图B装置来制取CO2，你认为是否理想？ 4、某同学用废试管（试管底部有一小裂口）等仪器设计了一套制取气体的简易发生装置（见下图）。当把盛有块状反应物的试管放入仪器a里的液体反应物中时，反应发生并产生气体，当