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听 课 记 录
课题 氧 气(第1课时) 科目 化 学 授课老师 王老师 时间 2012、9、5 地点 贵阳市实验一中 班级 九(1)班 听课人 课 堂 记 实 点 评 导入新课
教师:拿出一个空的集气瓶,猜想一下里面的是什么气体?该如何进行检验和验证呢?
引导学生回忆在《空气》课时中,呼出的气体中二氧化碳的检验方法
学生:可能是空气,可能是氧气等等。
教师:你为什么认为是氧气呢?如果是,怎么来验证呢?那这次课我们就学一下氧气的一些性质。
二、进入新课
教师:首先学习氧气的物理性质。回忆什么是物理性质,然后向学生展示一瓶新收集的氧气,让学生结合自己的生活经验说说氧气的物理性质。
板书:氧气的物理性质
没有经过化学变化就表现出来的性质就是物理性质,颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性等。
教师:我们学习了物理性质,那氧气的化学性质有那些呢?下面我们通过几个小实验一起探究一下氧气的化学性质。
板书:氧气的化学性质
演示实验时引导学生想到(或观察到),这些物质在空气(或纯氧)中预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应;点燃后再观察它在空气中能否持续燃烧,以及燃烧时的现象;继而观察它们在纯氧中燃烧现象,最后才是对生成物的检验。
教师演示带火星木条复燃小实验,学生观察并比较火柴在空气和氧气中燃烧情况。
火柴在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。
实验一:硫的燃烧
教师:取出装有硫的玻璃瓶,让学生先观察硫的颜色状态
学生:硫是呈淡黄色粉末状的
演示实验:取出硫粉,放入燃烧匙中,在空气中点燃,后放入盛有氧气的集气瓶中。
学生观察,正确描述实验现象并比较。
板书:
空气中 氧气中 反应式
硫 淡蓝色火焰 蓝(紫)色火焰 硫+氧气 点燃 二氧化硫
讨论:集气瓶中水的作用
吸收生成的有毒气体二氧化硫
实验二:铁的燃烧
板书:
空气中 氧气中 反应式
铁 红热 剧烈燃烧、火星四溅 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
有黑色物质生成
实验失败,分析原因:氧气不纯,铁丝不够细,铁丝缠绕方式不对。
讨论:1、火柴的作用是什么?
2、为什么要将铁丝在火柴上缠成螺旋状?
3、集气瓶中水的作用是什么?
学生踊跃发言,教师总结:
1、火柴的作用是引燃
2、为了铁丝能更好的与氧气接触
3、保护集气瓶,铁在氧气中燃烧放热剧烈,生成四氧化三铁高温
实验三:小木炭的燃烧
空气中 氧气中 反应式
木炭 红热 更明亮,有火花 木炭+氧气 点燃 二氧化碳
三、讨论总结
上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质?可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺,为什么?
总结:说明氧气具有助燃性。
三个反应有二氧化硫、四氧化三铁、二氧化碳新物质生成,属于化学变化。
氧气能在空气中与许多物质反应,比氮气活泼。
三种物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈。原因是:集气瓶中氧气的浓度比空气中高,氧气支持燃烧。
结论:1、氧气能支持燃烧 助燃性
2、氧气浓度越高,燃烧越剧烈
3、氧气化学性质活泼
板书:氧气的化学性质:能支持呼吸;
能支持燃烧;
能与硫、铁、碳等发生化学反应。
四、小结归纳,知识升华:
本节课通过对氧气化学性质、氧气化学性质有关的实验现象和本节知识的小结和归纳、培养学生对实验现象准确语言描述和归纳概括能力。
课后讨论:上节课我们学习了用磷与氧气在点燃的条件下反应,验证空气中氧气的含量。同学们想一想可以把磷换成碳、硫吗?为什么?
五、作业布置
教师导入新课,提示本课主题
简单引入、提问的目的是为激发学生学习兴趣和求知欲望。
一系列有目的的思维性观察,是培养学生观察能力、训练学生科学态度、科学方法的有效之路。
演示实验激发学生学习兴趣,活跃课堂气氛。
在教学中注意启发,并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。
通过这些问题的讨论,使学生认识氧气的化学性质比较活泼,且从理论高度认识性质和用途之间的关系,同时作为本节课的小结,使学生从感性材料上升到理论知识,使学生得到意义的构建。使学生懂得:物质的性质决定物质的用途,用途又体现性质的辨证关系。
通过讨论与交流质疑释疑,可以激发学生的求知欲望,丰富学生的知识面,培养学生自主发现问题的探索精神和合作能力。
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