2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.2.2_常见物质的检验_PPT课件4.ppt

* * 1、如何辨别两瓶失去标签的醋和酱油？ 2、怎么知道两条链子哪一条是金项链？ 3、我们检验物质的依据是什么？ 以物质的某些特征来判断 4、有哪些方法可以检验CuSO4、FeCl3溶液中的 Cu2+、Fe3+？ 我们检验物质的依据是什么? 沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜 色的变化等都可以作为物质检验的依据 a、根据溶液的颜色 b、加入NaOH，观察沉淀颜色的不同 1、如何检验某物质中是否含有碳酸盐？ 取少量的碳酸钠溶液，往其中加入盐酸溶液，反应放出无色无臭气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO32-。 CO32-的检验方法： 活动与实践 2、氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在水溶液中发生电离的电离方程式。 NH4 Cl==NH4++Cl- （NH4）2 SO4== 2NH4++ SO42- KCl==K++ Cl- K2SO4 ==2K++SO42- 实验1: 现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 分析： 湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了碱性气体NH3，是其中的NH4+与NaOH发生反应 NH4+的检验，用铵盐与NaOH溶液加热， 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 结论： 实验2: 现象: 加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解 分析: NH4 Cl和KCl溶液中的Cl-与AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀 结论: Cl-的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl- 实验3: 加入BaCl2溶液后产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失。 现象: 分析: 结论: （NH4 ）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-与BaCl2发生反应生成BaSO4白色沉淀，加入盐酸为了排除CO32-等离子的干扰 发现问题: 取少量AgNO3溶液和K2SO4溶液,分别往其中滴加BaCl2溶液,振荡,再滴加盐酸,观察现象. BaCl2溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,不溶于酸 解决问题: 分析问题: SO42-的检验,取少量AgNO3溶液和K2SO4溶液先加入盐酸,无明显现象,在加入BaCl2溶液,出现白色沉淀的,证明有SO42- 也出现白色沉淀 检验NH4+ Cl- SO42-过程中利用了什么方法?所发生反应有什么特点? 检验NH4+、 Cl-、SO42-的过程中都是利用离子发生特征反应，生成沉淀或气体进行检验,反应都属于复分解反应. 能否用同样的方法检验K+? 【知识归纳】 一些常见物质的检验方法 硫酸盐 盐酸盐 铵盐 碳酸盐 实验现象和结论 检验方法 待检验的物质 加NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 红色石蕊试纸变蓝，说明存在铵盐 加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸 如出现白色不溶沉淀，说明存在盐酸盐 加入几滴BaCl2和稀盐酸 如出现白色不溶沉淀，说明存在硫酸盐 加稀盐酸、硝酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 加酸出现气泡，气体通入澄清石灰水能使之产生白色浑浊，说明有碳酸盐 *