人教版九上学化第二单元知识点.docVIP

第二单元 空气 氧气 一、空气 1．.94% 0.03% 0.03% ★2．探究空气中氧气的含量。用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。 【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数 现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，有水进入集气瓶 反应原理：：磷 + 氧气 五氧化二磷 【实验注意事项】： （1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。 （2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性） （3）要等容器完全冷却恢复到室温，再打开弹簧夹。否则会导致测量结果偏低。 （4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体； （5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更接近真实值。 【实验讨论】 若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响： （1）红磷量过多 不影响（2）红磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 偏小 （4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小 （5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 偏大 （6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大 。 4）改善空气质量的措施： 煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。 二、氧气(O2) 1．氧气的物理性质： 氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。 收集氧气的方法： 氧气不易溶于水， 可用 排水法 收集氧气； 氧气的密度比空气大，可用 向上排空气法 收集氧气。 ★2．氧气的化学性质 （1）氧气能供呼吸 （2）氧气能支持燃烧 放在空气中 在空气中点燃 点燃后伸入氧气中 化学方程式及反应类型 带火星的木条 无明显变化 带火星的木条复燃 木炭 不燃烧 发红光、放热、 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 发白光、放热、 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 碳+氧气——→二氧化碳 C + O2 ====== CO2 硫 不燃烧 产生微弱的淡蓝色的火焰、放热并生成有刺激性气味的气体 产生明亮的蓝紫色火焰、放热、 并生成有刺激性气味的气体 硫+氧气——→二氧化硫 S + O2 ===== SO2 铁 不燃烧 不燃烧 火星四射、放热、生成黑色固体 铁+氧气——→四氧化三铁 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 磷 不燃烧 黄色火焰、放热、白烟 燃烧更剧烈、黄色火焰、放热、白烟 磷+氧气——→五氧化二磷 4P + 5O2 ===== 2P2O5 镁 不燃烧 耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体。 镁 + 氧气——→氧化镁 2Mg + O2 ======2MgO 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 ※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。 ※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。 ※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳 （氧化反应） 石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。 氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。 3．氧气的制法 1）工业制法 方法1：分离液态空气 氮气 空气 液态空气 液氧 液态氧贮存于蓝色钢瓶中。 利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。 方法2：膜分离技术 让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。 ★2）氧气的实验室制法 药品 装置图 反应原理 过氧化氢溶液 （过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体） 过氧化氢