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全国高中学生化学竞赛基本内容2004-01-14??作者（来源）：[暂无] 说明：1．全国高中学生化学竞赛分初赛（分赛区竞赛）和决赛（冬令营）两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛三个阶段。本基本内容体现了全国初赛和决赛试题的水平，是试题命题的依据。国家队选手选拔赛需根据当年国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本内容不涉及。2．现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。初赛内容在原理知识上大至与人民教育出版社出版的全日制高中化学教材的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学等作适当补充，一般来说，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述性化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。3．决赛基本内容是在初赛基本内容基础上作适当的补充，描述性化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级大纲知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。4．重视化学知识与非化学知识的交叉与相互渗透，但对数学、物理知识的要求不超过中学教学大纲的要求。5．本基本内容若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。 初赛基本内容 1．有效数字的概念及应用。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。分压定律。3．溶液浓度、固体溶解及其计算。溶液配制（根据对浓度的精确度要求选择仪器）。重结晶法提纯的量的估算。洗涤操作中洗涤液的选择和洗涤方式的选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。4．滴定分析的基本概念--被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。滴定分析结果计算。滴定曲线与突越概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突越影响的定性关系。不要求滴定曲线定量计算）。pH计算和常用酸碱滴定指示剂选择的基本原则。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA作为标准溶液的滴定分析结果的计算。5．原子结构--核外电子的可能空间状态。用s、p、d等来表示基态结构（包括中性原子、正离子和负离子）（不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数、波函数图像）。电离能、电子亲和能及（泡林）电负性一般概念。6．元素周期律和元素周期系--主族与副族、同族元素从上到下的性质一般变化规律；s、d、ds、p、f区的概念；元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）；最高化合价与族序数的关系；对角线规则；金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置；半金属；主、副族（第一系列）重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。7．分子结构：路易斯结构式（电子式）和形式电荷。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键[p-p π键、（s-s、s-p、p-p）σ键和p-p大π键]形成条件、键能、键角、饱和性与方向性。共轭（或离域）的一般概念。8．配合物：络合物（配合物）与络离子（配离子）的基本概念。重要而常见的络离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位离子（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、NO、CO等）、重要而常见的络合剂及其重要而常见的络合反应。络合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系的定性说明（不要求用计算说明）。配合物空间结构和几何异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论基本概念。不要求记忆磁矩计算公式。不要求晶体场、配位场理论的基本概念。9．分子间作用力。分子间作用能的数量级（不要求分解为取向力、诱导力、色散力）。氢键。形成氢键的条件。氢键的键能。氢键与物理性质关系。10．晶体结构：晶胞的基本概念。晶胞原子坐标基本概念。晶胞中原子数目或分子数目的计算及与化学式的关系。素晶胞与复晶胞（体心、面心和底心）的基本概念。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的基本概念。晶胞的选定、晶系概念、几种典型的二元离子晶体。11．化学平衡：平衡常数的基本概念。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积的基本概念。利用平衡常数的简单计算。电中性、物料平衡计算、不要求质子条件的计算。12．离子方程式的正确书写和配平。13．电化学：氧化还原的基本概念及反应的书写和配平。原电池：电极符号与电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势的基本概念及用来判断反应的方向以及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电池符号和电极反应。电解与电镀的基本概念。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂的影响的定性说明（不要求Nernst方程、氧化还原平衡常数及有关计算）。14．元