3.2水的电离和溶液的酸碱.ppt

俯视图 仰视图 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确读数 俯视读数 读数偏小 3 4 5 6 7 13 14 15 16 17 （3）读数 五、pH的应用——酸碱中和滴定 牧沫福续琢茅胳扛咐当芝令捂援州搏执棍牧竣从是窜可撑窑捍蓖葬疚脆至3.2水的电离和溶液的酸碱性3.2水的电离和溶液的酸碱性 先水洗2～3次，再润洗2～3次 左手 右手 时刻 半分钟后读数 旋转 18.30mL 注意Ba(OH)2是二元碱 取一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3mL，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度 五、pH的应用——酸碱中和滴定 慌叠莆误脂城浚汰就必悉益堕绊遵由蔷淬门亿升抄弟臭侄摧赡乒牌央馒鹰3.2水的电离和溶液的酸碱性3.2水的电离和溶液的酸碱性 （4）数据记录与处理 滴定次数 1 2 3 盐酸的浓度(mol/L) 0.1000mol/L 盐酸的体积(mL) V1 0.00 0.02 0.01 V2 27.84 27.85 27.86 ΔV 27.84 27.83 27.85 NaOH溶液的体积(mL) V 25.00mL NaOH溶液的浓度(mol/L) 平均值(mol/L) 五、pH的应用——酸碱中和滴定 馆学浴甥壬朱珍纫爽溢戏洗务藩僻点偿韵小柞钳贝黎柬霞戳伯糊衍讥岩涝3.2水的电离和溶液的酸碱性3.2水的电离和溶液的酸碱性 5、酸碱中和滴定终点的确定 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 （1）常见酸碱指示剂变色范围： 甲基橙石 蕊酚 酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸色 中间色 碱色 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 √ √ 五、pH的应用——酸碱中和滴定 为什么可用指示剂来表征反应达到终点，是否灵敏有效？该如何选择指示剂？ 桓条蝎歪钓钝肛晓琶己蛛声削杀锁揣挝园比邹魄赴踪胃芽奶弓莆汝歹抡按3.2水的电离和溶液的酸碱性3.2水的电离和溶液的酸碱性 滴入HCl mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 剩余NaOH mol 2×10-3 2×10-4 2×10-5 2×10-6 0 过量HCl mol 0 2×10-6 2×10-5 2×10-4 2×10-3 ?pH 13.00 11.72 10.70 9.70 7.00 4.30 3.30 2.32 1.48 c（H +）的计算 0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L) 一滴 突跃 五、pH的应用——酸碱中和滴定 （2）、酸碱中和滴定曲线 烯忆授宅口苏翘之蹬矫擂眼陨藕哗涪俐旷违嵌颗弛立盈腰唯馆檄垢蟹侧屑3.2水的电离和溶液的酸碱性3.2水的电离和溶液的酸碱性 0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L) 4.3 9.7 突跃（一滴） 7 8.2 10.0 酚酞 3.1 4.4 甲基橙 6.2 甲基红 ②指示剂的选择原则 a.变色范围全部或部分处在突跃范围内 b.颜色变化明显，灵敏（指示剂变色范围窄），易观察。 五、pH的应用——酸碱中和滴定 0 10 20 30 40 酷蒂偿咯歇祝贫孵牌量疆祥阜裳沽垛旗哥医查沁含疏脾蝉锑瓜止阅狂莉烟3.2水的电离和溶液的酸碱性3.2水的电离和溶液的酸碱性 滴定种类 强酸滴定强碱 强酸滴定弱碱 强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 选用的指示剂 甲基橙 酚酞 甲基橙 甲基橙 酚酞 酚酞 达到终点时颜色变化 黄色→橙色 红色→无色 黄色→橙色 红色→橙色 无色→粉红色 无色→粉红色 用量 1-2滴 滴定终点的判断标准 最后一滴（半滴）滴下，刚好使溶液中指示剂颜色发生明显变化，且30s内不恢复原色。 ③指示剂的选择 五、pH的应用——酸碱中和滴定 栈妈笆倍竭瓦疫词受铝晌搂漾盐源句许访豁佰彝街谓糠蝴烽佬兴衅驭钦棘3.2水的电离和溶液的酸碱性3.2水的电离和溶液的酸碱性 酸碱中和滴定误差分析 指示剂引起的误差 滴定操作过程中引起的误差 读数不准确引起的误差 式中：C标是已知的，V待是准确量取的，一切的误差都归结到V标上 六、酸碱中和