：2.3《化学平衡》答辩.ppt

平衡v 正 = v 逆 改变条件 速率不变：平衡不移动　 速率改变 程度相同（v 正 = v 逆）： 平衡不移动 程度不同 v 正 ＞ v 逆，平衡向正反应方向移动 v 正 ＜ v 逆，平衡向逆反应方向移动 2、化学平衡移动方向的判断： 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 滴加3~10滴浓硫酸 滴加10~20滴NaOH Cr2O72-+H2O(橙色） CrO42-（黄色）+2H+ 编 号 步 骤 K2Cr2O7溶液 1 2 滴加3～10滴浓H2SO4 滴加10～20滴浓6mol/LNaOH 溶液橙色加深 溶液黄色加深 结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 3、影响化学平衡的条件 （1）浓度对化学平衡的影响 实验2～5 分析过程： 实验2～6 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 编号 ① ② 步骤1 滴加饱和FeCl3 滴加1mol/L KSCN 现象 结论1 步骤2 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论2 红色变深 红色变深 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动 （红色） 向盛有4滴 FeCl3溶液的试管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈红色。 分析过程： 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 【结论】 引起v正＞ v逆 引起v正＜ v逆 t2 V’正 = V’逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 增加任何一种反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动 【图像分析】 t2 V’正 = V’逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 减小反应物浓度 速率-时间关系图： 当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动? 减少任何一种反应物的浓度, V正 ＜ V逆，平衡向逆反应方向移动 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’(正) V’ (正)= V’ (逆) 增大生成物的浓度 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) V’ (正)= V’ (逆) 减小生成物的浓度 平衡正向移动 平衡逆向移动 【图像分析】 减小生成物浓度 增大生成物浓度 【图像分析】 引起V正 V逆 引起V逆 V正 由以上四图可以得出结论： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率 应用： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。 思考： 可逆反应 H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？（ ） ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 改变条件后能使CO浓度有何变化? ① ③ 强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，化学平衡不移动 三、温度对化学平衡的影响 【探究实验3】 p28页实验2－7 2NO2 N2O4 (红棕色) (无色) △H= -56.9kJ/mol 序号 实验内容 实验现象 实验结论 (平衡移动方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) 1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 红棕色 变深 红棕色 变浅 温度降低 温度升高 变大 变小 向逆反应方向即吸热方向移动 向正反应方向即放热方向移动 结论： 升高温