2012届高中化学二轮复习.pptVIP

一、物质颜色 1．红色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Na2O2（淡黄色固体）； S（淡黄色固体）； 碘酒（黄褐色）；久置的KI溶液被氧化为I2； TNT（淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色,含有Fe3+）； Fe3+的水溶液（黄色）； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 浓硝酸（黄色,溶有分解生成的NO2）； FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）；Ag2O固体（棕黑色）。 Cu2(OH)2CO3（绿色）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4·7H2O（绿色）； K2MnO4（绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）； 淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态——淡蓝色）； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气——淡蓝色；液——深蓝色；固——紫黑色）。 8．黑色： FeO； Fe3O4；FeS； CuO；CuS；Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 3、特征转化关系 （2）三角形转化关系 （3）交叉型转化关系 * * 2012届高中化学第二轮复习 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰 Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu（紫红色固体）； 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2．紫色： 溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） 3．橙色： 4．黄色： 5．绿色： 6．棕色： 7．蓝色： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3；BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO； Ca(OH)2；CaCO3； MgO； Mg(OH)2；MgCO3； Fe(OH)2；AgOH； PCl5； SO3； CuSO4 9．白色： 1、反应条件：　 熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温（多数是重要工业生产反应）；催化剂、电解；光照；放电；加热、加压 等条件下的反应。 二、特别的反应及变化关系 2、反应类型 E F D H G １、铵盐与碱反应 如2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ２、Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ３、CaCO3、NaHCO3与强酸反应 如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O ５、氯气与碱反应 　　Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O ４、电解饱和食盐水、硫酸铜溶液 　如 2NaCl + 2H2O 　　2NaOH + H2↑+Cl2↑ 电解 ６、实验室制氯气: 　MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ △ A B C D 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O △ NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O △ (NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O △ 4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑ △ Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O △ A B C D CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 CO2+H2O+NH3==NH4HCO3 CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3 4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3 A B C X X