3原子核外电子排布规律.pptVIP

* * 3、原子核外电子排布规律 ①?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理） 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子 原子的构成 阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？ （1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表： 1.008 1.007 1/1836 相对质量 1.675×10-31 1.673×10-27 9.109×10-31 质量/kg 0 电性和电量 中子 质子 原子核 电子 构成原子的微粒 负电荷 1.602×10-19 正电荷 1.602×10-19 1 构成原子的微粒之间的数量关系 26.982（27） 14 Al 22.989（23） 12 Na 18.998（19） 10 F 相对原子质量 质子数+中子数（A） 中子数（N） 质子数(Z） 原子 9 19 11 23 13 27 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） X A Z ——元素符号 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） X A Z 原子 原子核 核外电子（Z） 质子（Z） 中子（N＝A - Z） 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 2 含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 ⑵电性关系： 原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数 阴离子:核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数 A、Z、c、d、e各代表什么？ A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数 A Z X c+ - - +d e 请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 17 Cl , 35 17 Cl 37 6 C , 13 6 C , 12 6 C 14 8 O , 16 8 O , 17 8 O 18 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 1H , 1 1H , 2 1H 3 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan) H D T 同位素的特点： ①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。 ②同种元素，可以有若干种不同的核素. （元素：112种，同位素：1800种） ③同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同,只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同,化学性质几乎相同 A= A1×a1%+A2×a2%+A3×a3%+…… A :元素的相对原子质量 A1 、A2、 A3、……同位素的相对原子质量 a1%、a2%、a3%、 ……同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）或者是同位素的物质的量分数 元素的相对原子质量 已知溴有两种同位素 和 其近似的相对原子质量为80.2 求 物质的量分数 Br 35 79 Br 35 81 Br 35 81 【例】（2005年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. 42He原子核内含有4个质子 B. 32He和42He互为同位素 C. 32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性 B 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是 I 125 5