《离子方程式正误判断》殷蓓适用对象高一学生.pptVIP

 《离子方程式正误判断》  殷蓓 适用对象：高一学生单位：九江市三中学科：高中化学 教材：人教版必修1第二章第二节 谢谢！ 讲授人：殷蓓 单位：九江市第三中学 QQ* * 1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式 ①2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ ②Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑ × √ 2.看化学式拆写是否正确 这是书写时关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、 强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示， 如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、 非电解质及难溶性盐 例：碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡产生： Na2CO3+2H+ ==2Na+ +H2O + CO2↑ 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+ ==Ca2+ +H2O + CO2↑ × × ②微溶物的写法。一般来说，强电解质微溶物的 澄清溶液(如石灰水)写成离子形式，浑浊或沉淀 写成化学式。 如碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 + CO32-==CaCO3↓+2OH- 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2+ + CO32-== CaCO3↓ × × ③可溶性多元弱酸的酸式盐一律写成酸式酸根的形式（如HCO3-） 如：不能用离子方程式CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2O 表示的反应是（ ） A Na2CO3 + 2HCl==CO2↑+ H2O +2NaCl B NaHCO3 + 2HCl==CO2↑+ H2O +NaCl C K2CO3 + H2SO4== K2SO4 +CO2↑+ H2O D K2CO3 +2HNO3==2KNO3 + CO2↑+ H2O ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室制备氨气的反应， 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+H2O 虽然是离子互换的复分解反应， 但不能用离子方程式表示。 3.看符号使用是否正确 要注意“ ”“ ”“→”“↑”“↓”等符号的 正确使用。 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 盐的水解一般是可逆的，用“ ” Al(OH)3量少，故不能打“↓”  4.看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失 电子守恒 如Fe3+ + Cu ＝Fe2+ +Cu2+ 5.看是否漏掉离子反应 如CuSO4 溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合， 离子方程式为： SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ Cu2+ + SO42- + Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ × √ 6.看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应: ①H++OH-+Ba2++SO42-= BaSO4↓+H2O ②2H++2OH-+Ba2++SO42-= BaSO4↓+2H2O × √ 7.看是否符合题设条件的要求 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量 以及滴加顺序等对反应产物的影响。如：向溴化亚 铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为: ①2Br- +Cl2 = 2Br2 +2Cl- ②2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- × √ 练习：下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.氧化钡溶液与硫酸的反应： O2?＋2H+ ＝ H2O B.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O D