一原子的构成.pptVIP

问题： 由表3-2和表3-1同学们能不能算出氧原子的质量呢？分小组计算，看哪个小组算得又快又准。通过计算大家有什么感受？ 质子 1.6726×10-27kg 原子核 中子 1.6748×10-27kg 核外电子 原子 氧原子的质量=8质子质量+8个中子质量+8个电子质量 m(O)=8×1.6726×10-27kg+8×1.6748×10-27kg =2.657×10-26kg 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计 三、相对原子质量 1、概念： 2、公式： Ar某原子的相对原子质量= 3、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。 练习：到P62页查氢、碳、氧、氯、钠五种原子相对原了质量，并写在P62表3-1对应的原子的傍边。然后观察相对原子质量与原子中的质子数目、中子数目有什么关系？ 4、相对原子质量≈中子数+质子数 练习：P58页 5、 5、原子的质量越大，其相对原子质量就越大。 下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ） A. 核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C.质子数一定不等于中子数? D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成 C 近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（ ） ①“一切物质”应改为“有的物质”。 ②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。 ③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ D 右图为某种原子的结构模型图。A、B、C为构成该原子的三种微粒，其中，A不带电。请根据你对原子的了解判断： (1)A的名称为 ； (2)B的名称为 ，带 电； (3)C的名称为 ，带 电。 (4)B与C的数量关系为：B C (填“＝”、“＜”或“＞”) 。 A B C 中子 质子 正 电子 负 ＝ 据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳－14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（ ） A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数和电子数之和为14 C Na和Na+具有不同的（ ） A 、核电荷数 B、 中子数 C、 质子数 D、电子数 E、是同种元素 最容易失去电子的是（ ） A、 Cl B 、Na C 、Mg D、 O X原子失去两个电子变成离子，则该离子的符号应该是（ ）。 A 、X B 、X C、 X2+ D 、X2- D B C +2 -2 * * 一、原子的构成 （+） （-） 2、原子的结构 1、原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中不可分。 原子核 质子 中子 核外电子 原子不显电性 （+） 3、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 核电荷数：原子核所带的电荷数目叫做核电荷数。 4、不是所有的原子都有中子。如氢原子没有中子。 5、不同种原子质子数和中子数都不同 原子的种类由质子数和中子数共同决定。 注：同类原子则质子数相同，中子数不同。 一、原子的构成 （+） （-） 2、原子的结构 1、原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中不可分 原子核 质子 中子 核外电子 原子不显电性 （+） 3、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 4、原子的质量主要集中在原子核上，电了的质量忽略不计 核电荷数：原子核所带的电荷数目叫做核电荷数。 5、不是所有的原子都有中子。如氢原子没有中子。 练习：P58页第3题：