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生锈铁钉消失的原因 １、　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 铁锈溶解 铁溶解 溶解完全 工人师傅在焊接、电镀铁制品时用 稀盐酸或稀硫酸做“除锈剂”，在除 锈时特别注意控制时间. 请你判断下列做法是否正确？ 化工生产上许多接触到稀盐酸的设备都要在钢铁表面搪瓷，许多零部件（如阀门）用铜制造，而不用钢铁制造。 ① 一定发生的反应: _________ ② 可能发生的反应: ________ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 复分解反应 置换反应 CuO+2HCl ＝CuCl2 +H2OCuO+H2SO4 ＝CuSO4 +H2O （三）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意： 该反应过程中，金属元素的化合价不变， 酸中的原子团不变 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 问题2：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？ 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题： 问题1：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题： 盐酸 God Save me！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱 Al 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。 一、常见的酸 活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→ 盐 + 氢气 （二） 金属活动性顺序 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢 ）铜 汞 银 铂 金 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 试写出这些反应的化学方程式。 Fe + HCl — Fe + H2SO4 — Zn + HCl — Zn + H2SO4 — Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。 观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？ Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点： 单质 化合物 单质 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 讨论与分析 该类反应属于置换反应 问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 一、常见的酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ C O2↑+ H2O （四）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容 现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 稀盐酸与石灰石作用