一情境引入.pptVIP

第一大组讨论为什么NH4Cl溶液显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第二大组讨论为什么CH3COONa溶液显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第三大组讨论为什么NaCl溶液显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第四大组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、第三大组的讨论结果。 一、情境引入 小红在家看到妈妈用苏打来洗碗，却不知道原理，你知道吗？ 现在我们与小红一起在“盐类的水解”中寻找找到答案 黔东南州高中化学优质课竞赛 第三节 盐类的水解 第一课时 盐的组成 CH3COONa： CH3COOH + NaOH + H2O NH4Cl： NH3·H2O + HCl + H2O NaCl： NaOH + HCl + H2O （强碱弱酸盐） （强酸弱碱盐） （强酸强碱盐） CH3COONa （弱酸） （强碱） （强酸） （弱碱） （强酸） （强碱） NH4Cl NaCl 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 盐的组成 二.提出问题 帮助小红想一想： 酸溶液呈酸性,碱溶液碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢? 三.科学探究 请同学们选择合适的方法帮助小红测出桌面上盐溶液的酸碱性。可供选择的药品、仪器有： 第一组： CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液 ； pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。 第二组： FeCl3溶液、 NH4Cl溶液；pH试纸、 石蕊试液、酚酞试液。 第三组：Na2SO4 溶液、 NaCl溶液；pH试纸、 石蕊试液、酚酞试液。 Na2SO4溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 FeCl3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 盐的组成 溶液的酸碱性 盐的溶液 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 碱性 酸性 中性 思考：盐溶液的酸碱性与盐的组成有什么关系？ 完成学案上的表一 碱性 酸性 中性 盐溶液的酸碱性规律 强酸强碱盐----中性 强酸弱碱盐----酸性 强碱弱酸盐----碱性 谁强显谁性，都强显中性 判断下列盐溶液的酸碱性： NH4NO3： KNO3： Na2SiO3： CuSO4： FeCl3： Ca(ClO)2： AlCl3： Na2S： KF： 中性 碱性 酸性 酸性 酸性 碱性 酸性 碱性 碱性 某 些 盐 H2O ? 酸性 碱性 中性 小红在想？ 四.理论研究 思考一：为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？ 请以CH3COONa溶液为例展开分析讨论。 每前后两桌的四名同学为一小组展开讨论，选择一名中心发言人宣读讨论结果，其他组员进行补充。 提示：交流问题如下 （1） CH3COONa溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）此时,c(H+)和c(OH-)大小关系如何? 四.理论研究 思考一：为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？ 提示：交流问题如下 （1） 盐溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子间会结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）此时,c(H+)和c(OH-)大小关系如何? 交 流 讨论 有无弱电 解质生成 对水的电离平衡有何影响 哪些粒子 会结合 溶液中 的粒子 C(H+)和C(OH-)相对大小 溶液 酸碱性 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 C(H+)=C(OH-) C(H+)C(OH-) C(H+)C(OH-) Na+、Cl-、H2O H+、OH- NH4+、Cl-、H2O、H+、OH- 、NH3· H2O Na+、CH3COO-H2O、H+、OH- 、CH3COOH 无 有 有 中性 酸性 碱性 【思考与交流】P55 填表、讨论 无 NH4+和OH- H+和OH- CH3COO- 和H+ H+和OH- 无 促进水和电离 促进水和电离 CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH CH3COONa溶液显碱性的原因 H2O H + + OH - 水中c(H+) , 平衡向 移动, c(OH-) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性. 减小 右 增大 ＜ 碱 CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式： 化学方程式： 动画