一章二节.pptVIP

俯 视 仰 视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 4、误差分析 错误操作 C （1）未洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 （2）转移液体时有液体溅出 （3）溶解后未冷却立即转移 （4）定容时仰视体积标线 （5）定容时俯视体积标线 （6）定容时不慎超过标线，再吸出 （7）定容摇匀后发现液面下降再加水 溶液稀释的计算 【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可） 随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 随堂检测二 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 2~3 偏低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 作业 1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ 2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？ * 按表达式链接进入课堂练习一、二 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可回到讲解内容的学习。 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. 2、学会配制一定物量浓度的溶液。 浓度 ＝ 溶质的量 溶液的量 溶质的质量分数 ＝ 溶质的质量 溶液的质量 × 100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量 × 100% 如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法？ 1、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= cB=nB/V 注意：ｎ—溶质物质的量　　　V—溶液的体积 （Ｖ溶液≠Ｖ溶剂　或　Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质） 溶液的体积（L） 溶质的物质的量（mol） 说明 (1)B表示各种溶质。 (2) 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。 (3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (4)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或mol·L-1) 例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？ 已知： m（NaOH) =4g Vaq=0.5L M(NaOH)=40g/mol 求C(NaOH) n(NaOH)= m(NaOH) M(NaOH) = 4g 40g/mol = 0.1mol c(NaOH)= n(NaOH) Vaq = 0.5L 0.1mol = 0.2mol/L 解： 答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L 课堂例题：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 解： V[NaOH(ag)]=0.5L c(NaOH)=0.1mol/L M(NaOH)=40g/mol 求　m(NaOH) n(NaOH)= c(NaOH) V[NaOH(ag)] ? 0.5L = 0.1mol/L × = 0.05mol 　m(NaOH