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2017-03-25 发布于上海
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一章气体

第一章气体 * 新乡学院化学与化工学院 * §1.2 气体混合物 §1.1 理想气体状态方程式 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 §1.1 理想气体状态方程式气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 1.1.1 理想气体状态方程式 pV = nRT R---- 摩尔气体常数在标准状况下，p =101 325Pa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3 R=8.314 kPa?L?K-1?mol-1 理想气体状态方程式： 1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 2.气体摩尔质量的计算 M = Mr g?mol-1 1.1.2 理想气体状态方程式的应用用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT ? = ? = m / V 3.气体密度的计算 1.2.1 分压定律 §1.2 气体混合物 1.2.2 分压定律的应用组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 1.2.1 分压定律 Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 p = p1 + p2 + ??? 或 p = ? pB n =n1+ n2+????= ? nB 分压的求解： x B ? B的摩尔分数例题：在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气混合气。对一特定的潜水操作来说，将25℃，0.10MPa的46LO2和25℃ 0.10MPa的12L He充入体积为5.0L的贮罐中。计算25℃下在该罐中两种气体的分压和混合气体的总压。解：已知T=（273+25）K=298K，混合前后温度保持不变。混合前，混合气体总体积V=5.0L，则其中 1.2.2 分压定律的应用