一节弱电解质的电离12课时.pptVIP

 * 第一节 弱电解质的电离 1、2课时 教学目标 1、理解强弱电解质的概念 2、理解掌握强弱电解质的判断方法. 教学重难点 强弱电解质的判断和强弱电解质的判断 1、什么是强、弱电解质？它们的区别是什么？ 2、影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？它们对弱电解质的电离产生了什么影响？ 1、强弱电解质的概念和区别 2、影响弱电解质电离的因素及其对弱电解质电离平衡的影响 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 无论是液态或是水溶液都不导电 的化合物。 如：酸、碱、盐、金属氧化物等 如：多数有机物、非金属氧化物和NH3 （蔗糖、酒精、、CO2、CO、SO2等） 一.电解质和非电解质 电解质： 非电解质： ⑴电解质和非电解质都是化合物 ⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 (3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子 (4)电解质不一定导电,导电的不一定是电解质. 强弱电解质 想一想 [想一想]下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ① 金属铜 ② 固态NaCl ③ CO2 ④ 纯H2SO4 ⑤ 碳棒 ⑥ 酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4固体 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ③ ⑨ ①⑤⑦⑧ [归纳]判断电解质和非电解质时应注意些什么？电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？ 返回 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质 2、弱电解质 ---在水溶液里能全部电离为离子的电解质 如:强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关) HCl = H+ + Cl- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (熔融状态下如何电离?) --在水溶液里只能部分电离为离子的电解质 如: 弱酸、弱碱、水是弱电解质 CH3COOH CH3COO- + H+ 常见的强酸、强碱有哪些？ 常见的弱酸、弱碱有哪些？ [思考]在强、弱电解质的稀溶液中，是否含有电解质分子？ [讨论] 电解的强弱与其成键类型有何关系？ 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 弱酸 化合物 强碱 多数盐等 弱碱 水等 大多数的金属氧化物 多数有机物 非金属氧化物 离子化合物 共价化合物 [小结] 溶液的导电性的影响因素： 水溶液中自由移动的离子总浓度 同浓度时，离子所带的电荷数 与温度也有关 导电能力 导电能力 3、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？ [讨论]强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？饱和溶液和不饱和溶液呢？ 不一定：如：较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强； CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.饱和溶液不一定比不饱和溶液导电能力强。 导电能力 (与金属导电相反) [合作探究] 下列各种溶液中通入或加入少量物质，对溶液导电能力有何影响？ (1)盐酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl (3)醋酸中通入少量NH3 (4)盐酸中加入少量AgNO3 导电能力基本不变 导电能力增强 导电能力增强 导电能力不变 [练习1]下列溶液中导电性最强的是（ ） A、0.1L 0.1moL/L醋酸  B、0.1L 0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L 0.1moL/L盐酸  D、0.1L 0.1moL/LH2SO3 溶液 B HAc H+ + Ac- 电离 分子化 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。 逆、等、动、定、变（和化学平衡相类似） t v V(电离) V(结合) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态 讨论：该过程的V-t图 [思考]哪些电解质在溶液中存在电离平衡? 2、特征： [交流与思考] 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表。 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 达到电离平衡时 达到电离平衡前 HA初溶于水时 C（HA） C（A-） C（H+） HA H+ + A— 0 0 最大 不变 不变 不变 [交流与思考] 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表。 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 达到电离平衡时 达到电离平衡前 等体积等浓度的B+和OH-溶液混合时 C（BOH） C（OH-） C（B+） B