一节物质的分类.pptVIP

胶体的性质 胶体的净化方法——渗析 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶体粒子不能透过半透膜，而分子，离子可以通过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 半透膜如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。 * * * 第一节 物质的分类 图书馆 一、简单分类法及其应用 1.交叉分类法：同一事物以不同标准进行多种分类的方法。 2.树状分类法：对同类事物进行再分类的方法,层层深入，由粗到细。 例.用交叉分类法对下列物质进行分类 交叉分类法 H2SO4 HCl HNO3 H2S 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 Na、Mg、Al S、O2、N2 氧化物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 SO2、CO2、P2O5 Na2O、CaO、Fe2O3 Al2O3 CO、NO 按酸根分 含氧酸 无氧酸 HNO3 、H2SO4 HCl 按电离出 的H+数分 一元酸 二元酸 三元酸 HCl HNO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4 按强弱分 强碱 弱碱 NaOH、Ba(OH)2 NH3·H2O、Fe(OH)3 按电离出 的OH-数分 一元碱 二元碱 三元碱 NaOH Ba(OH)2 Fe(OH)3 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 Al(OH)3 树状分类法 【思考与交流】 ★氯化钠溶液是怎么得到的？ ★泥水浊液是怎么得到的？ 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 泥分散在水中所形成的混合体系 二、分散系及其分类 1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 （量少） （量多） 根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可分为哪几种？ 二、分散系及其分类 根据分散质与分散剂状态 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 9种 固 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 思考与交流：请试着举出几种分散系的实例 2、分散系分类 当分散剂是液体时，按分散质粒子大小 外观现象 所属分散系 分散质粒子大小 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 溶液 浊液 胶体 均匀、透明、稳定 不均匀、不透明、不稳定 均匀、透明、介稳定 胶体本质特征 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 思考：溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？ 分散质粒子直径的大小 【常见的胶体】 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、果冻、米粥汤、蛋清、肥皂水、土壤胶体、蛋白质、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等 胶体的分类 液溶胶：分散剂是液体 气溶胶：分散剂是气体 固溶胶：分散剂是固体 淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水、氢氧化铁胶体 大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、 纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 . 有色玻璃、烟水晶 、一些纳米材料 3、胶体 （1）胶体制备 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl △ ★注意： ②加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：④不用“↓”，写胶体 ★注意： ③不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：①沸水、饱和FeCl3溶液 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤 没得到滤渣，滤液还是红褐色。 在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 科学探究 结论：胶体粒子可以透过滤纸，浊液中溶质粒子不可以透过滤纸 分散系 举例 均一 透明 盐水、 酒精的水溶液 1nm 1~100nm 均一 透明 豆浆、牛奶 能 100nm 不均一 不透明 不能 泥水 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 外观 能否透过滤纸 能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 小结： 硫酸铜溶液 无光亮的“通路” 有光亮的”通路“ 氢氧化铁胶体 由于胶体粒子对光线散射而形成一条光亮的通路。（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 粒子小，全透射 溶液 粒子较大，散射 胶体 粒子很大，全反射 浊液 丁达尔效应是胶体特有的性质用来区分胶体和溶液 溶洞中的美景 电泳： 在外加电场的作用下，胶体分散质 微粒在分散剂里向阴极（阳极