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(2)中和反应的实质是____________________________________________________________________________。 (3)从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是__________________________________________________________________________________________ 酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水分子(即H++OH- H2O) 当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色，且30秒内不变色，则说明酸碱恰好完全反应 (4)若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能的原因是 __________________________。 所用氢氧化钠溶液已经变质 1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(原理：_____________________________)。 2. 如何检验NaOH溶液是否变质？ 方法一：加入过量的稀HCl有气泡产生，证明NaOH已经变质(原理：___________________________________)。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质［原理：_____________________________________］。 2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O 方法三：加入Ba(OH)2或CaCl2溶液有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质［原理：____________________________________或___________________________________］。 3. 变质情况 (1)没有变质：只有NaOH。 (2)全部变质：只有Na2CO3。 (3)部分变质：___________________的混合物。 Ba(OH)2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3══ 2NaCl + CaCO3↓ NaOH和Na2CO3 4. 如何判断NaOH是部分变质还是全部变质？ 取样品加水溶解。逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液，若溶液变红则说明_________________，若溶液不变色说明________________。 5. 如何除去NaOH溶液中的Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤［原理：_____________________________________］。 NaOH部分变质 NaOH全部变质 Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH (二)氢氧化钙变质的探究 1. 变质的原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。化学反应方程式为__________________________________。 Ca(OH)2+CO2 ══CaCO3↓+H2O 2. 怎样检验氢氧化钙是否已变质？ (１)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。 (2)方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。 3. 变质情况 (1)没有变质：只有Ca(OH)2。 (2)全部变质：只有CaCO3。 (3)部分变质：__________________的混合物。 Ca(OH)2和CaCO3 4. 探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计： 取样品少量于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙部分变质，若无白色沉淀则全部变质。 5. 联想与启示 氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应________保存。 密封 例(’14黄冈)某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。 【猜想与假设】 猜想(1)：该溶液没有变质； 猜想(2)：该溶液全部变质； 猜想(3)：该溶液部分变质。 【方案讨论】 为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案： 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行，原因是___________________________。 Na2CO3溶液也能使酚酞变红 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不行，原因是______________