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* 第七单元 课题二 燃料和热量 一、化石燃料 生活中经常使用的燃料有 煤、石油和天然气，我们常称它们为化石燃料。它们是不可再生能源 植物或植物枯萎后 植物等被埋于土中，经长期复杂变化形成煤。 1、⑴化石燃料的形成 ①煤的形成： ② 石油和天然气的形成： 1、你家中做饭洗浴等使用什么燃料？ 2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？ 3、炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？ 柴、禾草、煤、液化石油气、煤气、天然气、电等 汽油、柴油、煤油等 焦碳、煤等 思考(课本132页“活动与探究”) 1、煤是纯净物还是混合物？ 主要组成元素是什么？还含有哪些少量元素？ 阅读课本132页资料，思考下列问题： 2、煤完全燃烧的产物有哪些？ 3、煤气的主要成分有哪些？ 混合物 碳元素 氢、氮、硫、氧元素 CO2 H2O NO2 SO2 氢气、甲烷、一氧化碳、 ◆煤是混合物，主要含碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧元素；燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。 ◆石油也是混合物，主要含碳、氢元素(少量氮、硫元素)；分馏产物燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。 ◆天然气的主要组成元素是碳、氢元素；燃烧产物为CO2和H2O 。 ⑵ 组成元素和燃烧产物 煤的干馏 把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏 1．点燃导管尖嘴处，有淡 蓝色火焰燃烧 co 2．用酚酞试纸检验U形管内 上层无色液体，酚酞试 纸变红，说明其中溶有 碱性物质—氨； 3．玻璃管中的烟煤粉最后 变成黑灰色固体物质， 这是焦炭； 4．U形管底部还有还有一种 黑褐色粘稠的油状物生 成，这是煤焦油。 ? ? 化学变化 石油的炼制：分馏 根据石油中各成分的沸点不同来分离。石油的分馏属物理变化 化学与科技 （1）成分： 天然气的主要成分是甲烷（CH4)（俗称沼气）。 2、天然气 （2）a.甲烷的物理性质 无色、无味的气体 密度比空气小 极难溶于水 实验现象： ①产生明亮的蓝色火焰; ②烧杯内壁有水雾； ③放出热量； ④杯壁上澄清石灰水变混浊。 b. 甲烷的化学性质 ——可燃性（点燃前先验纯） (1)、点燃甲烷前，要先 。 (2)、写出甲烷燃烧的化学方程式： 。 (3)、请设计一个实验验证甲烷燃烧的产物。 验纯 CH4 +2 O2 ==== CO2 + 2H2O ①、点燃后，用一个干冷的小烧杯罩在火焰上方，如果烧杯壁有小水珠产生，则证明有水生成； ②、迅速倒转烧杯，到进澄清石灰水，震荡，如果石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。 点燃 练习 （4）实验室用固体无水醋酸钠和固体碱石灰，混合加热制甲烷。则下列装置中，可用于制甲烷的是（ ） B A C D D 沼气的制取和利用 ?? 有人曾称煤是 “ 工业的粮食 ” ，石油是 “ 工业的血液 ” 。其实不仅工业，其他如农业、国防、交通运输、建筑、医疗卫生和人们的日常生活等都离不开煤、石油和天然气。 二、化学反应中的能量变化 [实验7—5]在一支试管中加入几小段镁条，再加入5 mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。 [现象]试管中有大量气泡冒出，试管壁发热 [结论]镁与盐酸反应放出气体、产生热量 1、化学反应与能量变化 这个实验说明了什么问题呢? 化学反应中都伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化：有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量。 吸热现象 总结：化学反应中的能量变化 放热现象 大多数化学反应 C + CO2 == 2CO 高温 思考： 利用化学反应产生的热量炼钢 根据生活知识，试举出一些利用化学反应放出热量的实例。 利用炸药定向爆破拆除楼房 燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质，污染大气。 （1）如何做到使燃料充分燃烧呢？ （2）充分燃烧的优点有哪些？ （3）不充分燃烧的缺点有哪些？ 2、燃料充分