三单元化学平衡的移动.pptVIP

苏教版选修4专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 浓度对平衡影响的v-t图分析 浓度对平衡影响的v-t图分析 1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？ 浓度对平衡影响的v-t图分析1 浓度对平衡影响的v-t图分析2 浓度对平衡影响的v-t图分析3 浓度对平衡影响的v-t图分析4 图象题 1 图象题 3 图象题 4 练习题 化学平衡计算 1 化学平衡计算 2 3. 已知反应3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) △H 0 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积 加入催化剂 1 4 3 2 1 2 3 1 2 3 4 3 A. B. C. D. D% a b 时间 t D 练习与实践 8．在硫酸工业中有如下反应： 请回答以下问题： (1)为什么在生产上要用过量的空气? (2)为什么要使用催化剂? (3)为什么不在高温下进行反应? 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g) △H0 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.4kJ·mol－1 已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为： 合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。 1．向反应器中注入过量N2。 2．采用适当的催化剂。 3．在高压下进行反应。 4．在较高温度下进行反应。 V正 V逆 ′ ′ V 速率 V正 V逆 0 t时间 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度 V逆 V正 ′ ′ V速率 V正 V逆 0 t时间 平衡向逆反应方向移动 增大生成物浓度 V正 V逆 ′ ′ V正 V逆 t时间 V速率 0 平衡向逆反应方向移动 减小反应物浓度 V逆 V正 ′ ′ V正 V逆 t时间 V速率 0 平衡向正反应方向移动 减小生成物浓度 信息提示 有关化学平衡的计算规则和化学平衡移动原理有着广泛的适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如后续即将讨论的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等。我们要学会用平衡的观点去解释有关的化学现象，揭示化学反应的规律。 练习与实践 7．在一定条件下，反应： 在一密闭体系中达到化学平衡。 (1)请写出该反应的平衡常数表达式： (2)请说明改变下列条件时，平衡如何移动。 a．保持压强不变，升高温度； b．保持温度不变，缩小容器的体积； c．保持体积不变，通入氢气。 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H0 练习与实践 1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( ) A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度 2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ) A.Fe2O3(g)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) B.N2＋3H2 2NH3 C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D.C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 练习与实践 3．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( ) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体 练习与实践 4．反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( ) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 练习与实践 5．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： 2NO2(g) N2O4 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 ( ) A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃ 、压强