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三节化学反应中的能量变化
第三节 化学反应中的能量变化 学习目标： 1.了解化学反应中的能量变化。 2.了解吸热反应和放热反应。 3.对燃料的充分燃烧有常识性了解。 4.树立节约能源和环境保护意识。 讨论1 1.你以前学过的化学反应哪些是放热反应（不需加热能进行或撤离条件后仍能继续进行的）？写出它们的化学反应方程式。 2.你以前学过的化学反应哪些是吸热反应（需不断加热才能进行或撤离条件后不能继续进行的）？写出它们的化学反应方程式。 讨论2 3.放热反应有何优点?如何充分利用其优点?有何缺点? 4.吸热反应有何优点?如何充分利用其优点?有何缺点? 5.生产中制取物质时利用放热反应一定比利用吸热反应好吗?请讲出理由. 讨论3 6.什么叫放热反应?有的化学反应为什么会放热? 放热反应:放出热的化学反应叫放热反应. 原因:其反应物的总能量大于生成物的总能量. 物 反应进行所需的最低能量 质 反应物总能量 的 能 放出能量 量 生成物总能量 反应进程 讨论4 7.什么叫吸热反应?有的化学反应为什么会吸热? 吸热反应:吸收热的化学反应叫吸热反应. 原因:其反应物的总能量小于生成物的总能量. 物 反应进行所需的最低能量 质 生成物总能量 的 能 吸收能量 量 反应物总能量 反应进程 小结： 化学反应的过程可看成是 放热反应：“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而“释放”出来的过程。 吸热反应：热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。 讨论5 8.以氢气与氯气反应生成氯化氢为例,请绘出物质的能量状态图. 9.以氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气为例,请绘出反应物和生成物的能量状态图. E 2H+2Cl H2+Cl2 放出热量 2HCl 反应过程 E KCl+O2(MnO2) 吸收热量 KClO3(MnO2 ) 反应过程 化学反应中能量变化有以下三个特点 1.反
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