三节化学平衡.pptVIP

一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是: （A）0.8~2mol/L (B) 0~2mol/L (C) 0~0.8mol/L (D) 无法确定 B 练一 练 在密闭容器中进行如下反应： X2（气）+Y2（气） 2Z2（气），已知X2、Y2、Z2的起始浓度0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下达到达平衡后,各物质的浓度可能为: A、Z2为0.3 mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z2为0.4mol/L A B 练一 练 一定条件下,在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量A,发生如下反应并建立平衡:A(g) 2B(g) , 2B(g) C(g) + 2D(g) 测得平衡时各物质的量浓度是: [A]=0.3mol/L, [B]=0.2mol/L, [C]= 0.05mol/L.最初向容器里加入A的物质的量是 ( )A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol C 练一 练 例题——极端假设法 在一定条件下，可逆反应 A2(g) + B2(g) 2C(g) 达平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2) =0.5mol/L，c(B2) = 0.1mol/L，c(C) = 1.6mol/L 。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的起始浓度，则： （1）a、b应满足的关系 （2）a、b的取值范围 a=b+0.4 0.4mol/L≤a≤1.3mol/L 0mol/L≤b≤0.9mol/L 【联想·质疑】 怎样才能定量地描述化学反应的 限度？ 化学反应中反应物的转化程度会 受到哪些因素的影响？ 【交流·研讨】 根据下表数据计算平衡时 的值并分析其中规律： 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡时 c (H2) c(I2) c (HI) c[H2] c[I2] c[HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 c (HI) 2 c(H2) · c(I2) —— K 化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 符号：K —— K 化学平衡常数 实验测得：同一反应（如：aA+bB cC+dD） 在某温度下达到的化学平衡状态，平衡常数的表达式是： 2、表达式： 2 c (HI) c(H2) · c(I2) I2(g) + H2(g) 2HI(g) 推导出平衡常数为： 由反应 其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。 —— K 化学平衡常数 3、意义： （1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物 转化率也越大。 定量的衡量化学反应进行的程度 （3）一般当K105 时，该反应进行得基本完全， K 10-5 时则认为该反应很难进行(逆反应较完全） （2）K只受温度影响，而其它外界条件如： 浓度、 压强、催化剂等变化对其无影响。 如：N2(g)+O2(g)?2NO(g) K=1×10-30 (298K) 　　在298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。 　　所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实