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第三节 氧化还原反应 讲课人：周晓花 第二章 化学反应及其变化 复习 交叉分类法意义：更全面地认识事物 树状分类法意义：更深入地认识事物 根据反应前后物质种类 的多少和物质的类别 反应 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 反应 根据有无离子参与 离子反应 非离子反应 反应 根据得氧失氧 氧化反应 还原反应 写出下列的化学反应方程式： 1.铜和氧气的反应 2.氧化铜与氢气的反应 3.铁与硫酸铜溶液的反应 4.氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5.碳酸钙的分解 判断这五种反应属于哪个反应型？ 从得氧失氧角度分析氧化还原反应 失去氧， 被还原 得到氧， 被氧化 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应， 叫做氧化还原反应 。 CuO + H2 = Cu + H2O 思 考 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 属于哪种反应类型？ 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 思考与交流 3、CuO + H2 = Cu + H2O ? 1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑ 高温 2、 H2O + C = CO + H2 高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2 得氧的元素 化合价升高（氧化反应） 失氧的元素 化合价降低（还原反应） 结论： 化合价发生了变化 从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化 CuO + H2 = Cu + H2O ＋2 0 0 ＋1 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4 0 +2 0 +2 分析：下列反应的元素化合价变化。 并非只有得氧，失氧的反应是氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 氧化还原反应的实质： 即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？ 化合价变化本质原因的分析 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 2Na + Cl2 == 2NaCl 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl δ+ δ- H2 + Cl2 == 2HCl H Cl HCl 化合价的升降——共用电子对的偏移 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 本质： 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 得电子 化合价降低 被还原 还原反应 （本质） （ 特征） （变化） （反应）