三节硫酸.pptVIP

清华大学一学生硫酸烧伤黑熊 1.纯硫酸是一种 色 状 体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 。 硫酸是一种高沸点 挥发的 酸， 溶于水，能以 比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时， 。 2.下列离子方程式中，能表现硫酸酸性的是 （ ） A. Cu + 2H+ Cu2+ + H2? B. CuO + 2H+ Cu2+ + H2O C. OH- + H+ H2O D. HCO3-+ H+ H2O + CO2? 在白色点滴板的孔穴中分别放入小纸片、火柴梗和少量CuSO4?5H2O，然后如下图所示分别滴入浓硫酸或稀硫酸。观察现象。 思考 吸水性和脱水性有哪些不同？ 实验室制乙烯 C2H5OH C2H4?＋H2O 实验室制CO HCOOH CO?＋H2O 在50mL烧杯中放入20g蔗糖，加入7～8滴水搅拌均匀，然后再加入15mL 98％的浓硫酸，迅速搅拌。观察现象。 将一段弯成螺旋状的铜丝穿过单孔塞，按课本图6-8在两支试管中分别加入10mL浓硫酸和10mL品红溶液。加热浓硫酸，将铜丝向下插，使螺旋状部分浸没在热的浓硫酸中，放出的气体通入品红溶液。观察反应现象。 把试管里的液体倒入废液缸，在盛有固体剩余物质的试管中加入少量水。观察水溶液的颜色。 思考 2e- Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2?+2H2O 浓硫酸与金属反应的规律 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，一般生成二氧化硫，同时生成金属硫酸盐和水；常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化。 思考 浓硫酸和稀硫酸的化学性质有哪些不同？为什么不同？ 硫酸的性质 1．下列现象中硫酸表现了哪些性质？ （1）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 。 （2）把CuSO4?5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色。 。 （3）锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 。 （4）把木屑放入浓硫酸中时，变黑。 。 方法七：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸；只变红的是稀硫酸。 3．向50mL 18mol?L-1的浓H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之充分反应，则被还原的H2SO4其物质的量（ ）。A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.45mol * * 第 三 节 硫 酸 记住浓硫酸的主要物理性质 掌握浓硫酸的特性，并能据 此对一些现象作出解释 学习目标 练习 无 油 液 98％ 难 强 易 任意 一定要沿器壁 慢慢注入水中，并不断搅拌 练习 B、C、D 实验1 浓硫酸 纸、木材 CuSO4?5H2O C CuSO4 浓硫酸 ＋ H2O ＋ H2O （黑色） （白色） 脱水性 吸水性 吸水，是吸收物质中本身含有的水 分（水蒸气或结晶水）； 脱水，是将有机物（纸屑、棉花或 锯末等）分子中的氢氧元素 按2:1个数比以水的形式脱去。 浓硫酸作干燥剂 吸水性 浓硫酸 170℃ 脱水性 （乙烯） （甲酸） 浓硫酸 实验2 脱水性 浓硫酸参加反应，生成气体,反应放出热，使水分蒸发 体积膨胀，形成疏松 多孔的海绵状物质 反应可能 生成了SO2 产生刺激性气味气体 蔗糖（C12H22O11） 由 白 ? 棕 ? 黑 实验3 根据现象，试写出化学方程式。标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。 反应中浓硫酸表现了什么性质？ 0 +6 +2 +4 还原剂 氧化剂 硫酸表现氧化性和酸性 试写出浓硫酸和碳共热反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 C+2H2SO4(浓) CO2?+SO2?+2H2O 还原剂 氧化剂 4e- +6 0 两者浓度不同，溶