三节碱金属元素.pptVIP

* * 第三节 碱金属元素 浙江省文成中学 执教：金 赳 洪 二00一 年 十 月 1、相 同 点： 最外层均有一个电子 2、递变规律： 核电荷数 电子层数 原子半径 一、碱金属元素的原子结构 递增 增多 增大 锂 0.265 55 Cs 铯 0.248 37 Rb 铷 0.227 19 K 钾 0.186 11 Na 钠 0.152 3 Li 原子半径（nm） 电子层结构 核电荷数 元素符号 元素名称 表2—2碱金属元素的原子结构 Li Na K Cs Rb 二、碱金属的物理性质 1、相似性： 1） 银白色（铯略带金色） 2）硬度小 3）密度小 4）熔、沸点低 2、递变规律： 从锂 铯 1）密度呈增大趋势（钾反常） 2）熔点、沸点逐渐降低 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽,柔软 55 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色,柔软 37 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色,柔软 19 K 钾 882.9 97.81 0.97 银白色,柔软 11 Na 钠 1347 180.5 0.534 银白色,柔软 3 Li 锂 沸点 °C 熔点 °C 密度 g/cm3 颜色和硬度 核电荷数 元素符号 元素名称 表2—1碱金属的主要物理性质 请预测：钫的物理性质又如何呢？ 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽,柔软 55 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色,柔软 37 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色,柔软 19 K 钾 882.9 97.81 0.79 银白色,柔软 11 Na 钠 1347 180.5 0.534 银白色,柔软 3 Li 锂 沸点 °C 熔点 °C 密度 g/cm3 颜色和硬度 核电荷数 元素符号 元素名称 表2—1碱金属的主要物理性质 三、碱金属元素的化学性质 Li Na K Rb Cs 1、与O2 反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 燃烧剧烈， 生成Na2O2 燃烧更剧 烈，生成 复杂的氧 化物 遇空气立即 燃烧，生成 更复杂的氧 化物 遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物 2、与水 反应 反应剧烈 生成H2 反应 剧烈 生成H2 轻微爆炸 生成H2 遇水立即爆 炸，生成H2 遇水立即爆 炸，生成H2 结 论 金 属 性 逐 渐 增 强 更 1、下列物质与水反应最剧烈的是（ ） A、Li B、Na C、K D、Rb D 2、已知钡的活动性介于钾和钠之间， 则下述说法中可能实现的（ ） A、钡可从氯化钠溶液中置换出钠 B、钡可从冷水中置换出氢 C、钡不可能氯化钾溶液中置换出 钾 D、钡与水反应比钾与水反应剧烈 B C 三、碱金属元素的化学性质 Li Na K Rb Cs 1、与O2 反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 燃烧剧烈， 生成Na2O2 燃烧更剧 烈，生成 复杂的氧 化物 遇空气立即 燃烧，生成 更复杂的氧 化物 遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物 2、与水 反应 反应剧烈 生成H2 反应 剧烈 生成H2 轻微爆炸 生成H2 遇水立即爆 炸，生成H2 遇水立即爆 炸，生成H2 结 论 金 属 性 逐 渐 增 强 更 小结： 1、结构 决 定 反 映 性质 2、特殊 一般 1、下列关于铯及其化合物的叙述不正确的 是 （ ） A、无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它 易溶于水 B、碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化 铯 C、铯只存在一种氧化物 D、CsOH是一种强碱，其碱性 比 NaOH强 B C 2、锂和钠的性质相似，下列说法能  较好地解释这事实的是 （ ）