三节盐类的水解.pptVIP

疑惑： Na 2CO3是盐，为什么叫纯碱？ 第三节 盐类的水解 安庆市外国语学校 化学组 操四清 2010 年 春 面粉发酵时、洗涤油污时为什么加入纯碱？ 知识回顾 1.弱酸的电离：CH3COOH CH3COO + + H+ 2、酸的种类： 强酸：HCl HBr HI HNO3 H 2SO4 HClO4 弱酸： 3、碱的种类 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 弱碱： 强酸的酸根不结合H+,强碱的阳离子不结合OH- 弱酸的酸根结合H+, 弱碱的阳离子结合OH- 强酸 强碱 弱酸 弱碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐 盐的种类： 4、盐的种类（按形成此盐的酸、碱的强弱划分） 溶液的酸碱性由什么决定？ 设问:酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液显什么性呢？(中性吗？） 是否都是中性吗 ? Al2(SO4)溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 盐溶液 ? 提出问题 KNO3溶液 物质 pH试纸颜色 pH 范围 物质 pH试纸颜色 pH 范围 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3 结论 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。为什么呢？ 7 7 =7 =7 7 7 【实验探究】 检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表： 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 测试对象 生成该盐的 盐 的类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH KNO3 HNO3 KOH 实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。 1、 CH3COOH 电离出 CH3COO -、H+ ，那么， CH3COO –结合H+ 也会生成CH3COOH，建立动态平衡 思考：CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？ 这些粒子之间能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？ 2、 CH3COONa水溶液为什么显碱性 呢？ 理论分析 H2O H+ + OH- CH3COONa=CH3COO - + Na+ CH3COOH 离子方程式 :CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 最终 C( OH-) ＞ C(H+) 溶液呈碱性 促进水的电离 化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 溶液中离子的浓度: C(Na+ )＞C( CH3COO－) ＞C( OH_) ＞ C(H+) 弱酸根结合H+ 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 强碱弱酸盐 NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3·H2O 水解离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 最终 C( H+ )＞ C(OH-) 溶液呈酸性 促进水的电离 化学方程式：NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 溶液中离子浓度: C(Cl-) ＞C(NH4+ )＞C( H+ )＞ C(OH-) 弱碱阳离子 结合OH - 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 强酸弱碱盐 强酸强碱盐：请同学们自己分析 一. 盐类的水解 ⒈定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成________的反应,叫做盐类的水解。 盐 水 H+ OH－ 弱电解质 弱酸根阴离子 或弱碱阳离子 ①条件：盐能电离出弱酸根阴离子或弱 碱阳离子 ③结果：生成弱电解质。 ②实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。 ④关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 ⑤特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应； 水解反应进行的程度较小，是吸热反应。 （酸或碱至少有一者是弱的） 3.