2014中考化学专题复习训练四 化学计算导学案（二）有关溶液的计算.docVIP

化学计算（二）有关溶液的计算 一、单项选择题： 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5 Fe—56 H—1 N—14 Zn—65 S—32 K—39 1、已知200C时食盐的溶解度为36g。下列理解错误的是 （ ） A.在200C时，每100g水中最多可溶解36g食盐 B.在200C时，用36g食盐最多可配制136g饱和食盐水 C.在200C时，每136g饱和食盐水中含有100g水 D.在200C时，100g饱和食盐水中含有36g食盐 二、填空题： 2、浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全：应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。请进行下列有关计算： （1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为 g （2）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为 g，其中溶质的质量 分数为 。 3、将6gKNO3溶于54g水中后，将所得溶液分成质量为20g和40g的两份： （1）在20g的KNO3溶液中，溶质的质量分数为 ，在40g的KNO3溶液中，溶质的质量分数为 。 （2）向40g的KNO3溶液中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 4、欲配制10%的氯化钠溶液70g。 （1）甲同学用氯化钠固体配制。需称取氯化钠 g。 （2）乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需用25%的氯化钠溶液 g，配制时应选用 mL （选填“20”、“50”或“100”）的量筒量取蒸馏水。 5、研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、 溶解性好、防龋齿，适合糖尿病者食用的优点。右图是木糖醇 和蔗糖的溶解度曲线。 回答下列问题： （1）在牙膏中添加某种元素，也能起到防龋齿的作用，这种元素是 （填元素符号） （2）在400C时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液中溶质的质量分数为 。在600C时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是 （写一种）。 （3）木糖醇的化学式是C5H12O5，则碳、氢、氧的质量比为 ，15.2g木糖醇中碳元素的质量为 。一个木糖醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。 二、计算题： 6、⑴H2O2中氢、氧原子个数比为 ； ⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5％的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气，计算生成氧气的质量。 7、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上的标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少㎝3？ （2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？ 8、某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的CO2气体，该盐酸溶质的质量分数是多少？ 9、实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液，向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。 10、一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数。 11、称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？ （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 12、50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：Ca(NO3)2+ K2CO3=== CaCO3↓+2KNO3 . 请计算：参加反应的K2CO3的质量分数。 13、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g。 根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？ （二）有关溶液的计