二十一章p区金属.pptVIP

21-2-3.铝盐和铝酸盐 21-2-5 铝的卤化物和硫酸盐 Pb的其他氧化物 小结： 21-3-4.锡、铅的硫化物 21-3-5.锡、铅的盐类 21-4-2 砷、锑、铋的 化合物 AsH3 的性质应用： M(III)的氧化物和氢氧化物 两性 M(V)的氧化物和氢氧化物 小结： M(III)的还原性(由As到Bi还原性减弱) 4.砷、锑、铋的盐 5.砷、锑、铋的硫化物 马氏试砷法： 试样、锌和盐酸混合，产生气体导入热玻璃管。 砷镜 古氏试砷法： 2. 砷、锑、铋的氧化物及其水合物 对应 水合物 极不稳定 三元中强酸 一元弱酸 (两性偏酸) (两性) (碱性) (酸性) (两性偏酸) 可用H2O2代替Cl2 3.砷、锑、铋的化合物的氧化还原性 H3AsO4在强酸性的溶液中才有明显氧化性。 =0.5748V I2+2e- 2I- =0.5345V 小结： As(Ⅲ) Sb(Ⅲ) Bi(Ⅲ) As(Ⅴ) Sb(Ⅴ) Bi(Ⅴ) 碱性增强 还原性增强 酸性增强 氧化性增强 碱 性 增 强 酸 性 增 强 盐类水解 氧化性(弱) (鉴定Sb3+) (鉴定Bi3+) * * 第二十一章 p区金属 21-1 p区金属概述 21-2 铝 镓分族 21-3 锗分族 21-4 锑和铋 21-1 p区金属概述 周期系p区共包括10种金属元素： Al、Ga、In、Tl、Ge、Sn、Pb、Sb、Bi、Po 价电子构型为ns2np1~4 与s区元素一样，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子趋势逐渐增大，元素的金属性逐渐增强。 21-2 铝 镓分族 21-2-1 概述 A1、Ga、In、Tl均为银白色，质软、轻而富有延展性的金属。它们相当活泼，以化合物的形式存在于自然界中。一般用电解法制取。 这此元素与非金属反应，易形成氧化物、硫化物、卤化物，并易溶于稀酸和碱溶液中。 铝是亲氧元素，又是典型的两性元素 。 铝一接触空气或氧气，其表面就立即被一层致密的氧化膜所覆盖，这层膜可阻止内层的铝被氧化，它也不溶于水，所以铝在空气和水中都很稳定。 铝的亲氧性，它能从许多氧化物中夺取氧，故它是冶金上常用的还原剂 高纯度的铝（99.950%）不与一般酸作用，只溶于王水。普通的铝能溶于稀盐酸或稀硫酸，被冷的浓硫酸或浓、稀硝酸所钝化 。 铝比较易溶于强碱中。 Ga和In在氧化性酸中也能钝化作用。 铝族金属虽然都很活泼，在空气、水或氧化性酸中却由于表面被一层牢固的氧化膜覆盖不被套腐蚀。 21-2-2 氢化铝和氢氧化铝 一、三氧化二铝 α- Al2O3 ：刚玉，硬度大，不溶于水、酸、碱。 γ- Al2O3 ：活性氧化铝，可溶于酸、碱，可作为催化剂载体。 红宝石(Cr3+) 蓝宝石(Fe3+,Cr3+) 黄玉/黄晶(Fe3+) 有些氧化铝晶体透明，因含有杂质而呈现鲜明颜色。 在碱性溶液中存在[Al(OH)4]-或[Al(OH)6]3- 简便书写为 二 氢氧化铝：Al(OH)3 两性： Al(OH)3+ 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH- [Al(OH)4]- 硫酸铝： Al3+易水解： =10-5.03 [Al(H2O)6]3+ [Al(OH)(H2O)5]2+ + H+ 铝钾矾(明矾)： Al3+的鉴定：在氨碱性条件下，加入茜素 O 3H ) ( ) O H Al(C 2 3 4 7 14 + 红色 茜素 3NH (s) Al(OH) O H 3NH Al 4 3 2 3 3 + ? + + + (OH) O H C 3 Al(OH) 2 2 6 14 3 + 离子晶体 分子晶体 分子晶体：熔点低，易挥发，易溶于有机 溶剂，易形成双聚物。 水解激烈： AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 离子键 共价键 用干法合成AlCl3： 潮湿空气中的AlCl3，遇NH3生成NH4Cl。 白烟为NH4Cl 硫酸铝和明矾 无水硫酸铝A12(SO4)3为自色粉末。从水溶液中得到的为A12(SO4)3?18H2O，它是无色针状结晶。将纯A1(OH)3溶于热的浓硫酸或者用硫酸直接处理铝土矿或粘土；都可以制得A12(SO4)3。 A12O