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二章三节化学平衡二课时影响化学平衡的因素1

小试牛刀 小试牛刀 练习 * * 第二章 第三节 化学平衡 第二课时 影响化学平衡的因素1 化学平衡状态 本质特征 逆、动、等、定、变 化学平衡状态是可以通过改变条件而发生变化的现象称为化学平衡移动 2NO2(气) N2O4(气) △H=- 56.9KJ/mol [思考]:这个反应达到什么状态,有什么特征? 红棕色 无色 根据平衡移动的原因,猜测影响化学平衡移动的条件可能有哪些? 浓度 温度 压强 催化剂 猜想 平衡移动 化学平衡 条件改变 新的化学平衡 (移动的原因) (结果:各组分百分含量发生改变) 正= 逆 正≠ 逆 1正= 1逆 (一)化学平衡的移动: 【实验探究一】课本P27 实验2-6 【实验原理】:Fe3++3SCN— Fe(SCN)3 黄色 红色 (二)影响化学平衡移动的因素 一、探究浓度对化学平衡移动的影响: 【实验现象】 现象 滴加氢氧化钠溶液 滴加氢氧化钠溶液 步骤2 现象 滴加1mol/LKSCN溶液 滴加饱和FeCl3溶液 步骤1 溶液颜色变深 溶液颜色变深 【根据现象,思考讨论以下问题】: 1、化学平衡有无变化? 如何判断? 2、 加入FeCl3溶液、KSCN溶液、改变了什么条件?平衡往哪个方向移动了 有,颜色变化了 加入FeCl3, 增大了___的浓度 ,促使平衡向_____移动,造成颜色加深. 加入KSCN,增大了____的浓度,促使平衡向___移动,造成颜色加深. 加入NaOH,减小了____的浓度,促使平衡向____ 移动,造成颜色变浅. Fe3+ SCN- 正反应 正反应 Fe3+ 逆反应 增大反应物浓度 减少反应物浓度 OH— 与Fe3+反应 现象 滴加氢氧化钠溶液 滴加氢氧化钠溶液 步骤2 现象 ②滴加1mol/LKSCN溶液 ①滴加饱和FeCl3溶液 步骤1 溶液颜色变深 溶液颜色变深 结论2:其他条件不变时, 增加反应物浓度,平衡向 方向移动, 减小反应物浓度,平衡向 方向移动。 正反应 逆反应 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 (二)影响化学平衡移动的因素 【实验目的】:探究浓度对化学平衡移动的影响1 【实验原理】: 一、浓度对化学平衡移动的影响: 【实验探究二】 课本P27 表格 滴3-10滴浓硫酸 滴3-10滴NaOH K2Cr2O7溶液 【实验现象】: 橙色变深 溶液变黄色 【根据现象,思考讨论以下问题】: 1、化学平衡有无变化?如何判断? 2、加入浓硫酸、NaOH改变了什么条件? 平衡往哪个方向移动 课本P27 表格 滴3-10滴浓硫酸 滴3-10滴NaOH K2Cr2O7溶液 橙色变深 溶液变黄色 1、 有, 因为溶液的颜色发生了变化 , 正反应 2.加入浓硫酸,增加了____ 的浓度,促使平衡向_____方向移动,造成橙色变深. 3.加入NaOH,减少了_______的浓度,促使平衡向____ 方向移动,造成变为黄色. 逆反应 H+ H+ 结论3:其他条件不变时, 增加生成物浓度,平衡向 方向移动, 减小生成物浓度,平衡向 方向移动。 逆反应 正反应 [结论] 在其他条件不变的情况下: 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 注意:此规律不适用于固体和纯液体 2、在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO 中通入NO2,则化学平衡 A、向正向移动 B、向逆移动 C、不移动 A 一,温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1 将充有NO2的玻璃瓶放入冷水中 将充有NO2的玻璃瓶放入热水中 结论 实验现象 实验内容 气体的红棕色 变深 升温,平衡向吸热反应方向移动) 气体的红棕色 变浅 降温,平衡向放热反应方向移动) 红棕色 无色 1、在高温下,下列反应达到平衡:C(s)+H2O CO(g)+H2 △H>0如果温度升高,平衡向________移动; 正反应 【课堂小结】 影响化学平衡移动因素的重要结论:对于可逆反应: 1、浓度——在其他条件不变的情况下,增加反应物浓度或减少生成物浓度,平衡向 _ _ _方向移动;减小反应物浓度或增加生成物浓

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