二章四节化学反应进行的方向.pptVIP

第二章 第四节化学反应进行的方向 2、熵判据 【课堂达标测试】 1、下列过程是非自发的是（ ） A.水由高处向低处流； B.天然气的燃烧； C.铁在潮湿空气中生锈； D.室温下水结成冰。 2、碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是：（ ） A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B.其分解是因为外界给予了能量； C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 3、下列说法正确的是（ ） A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是 熵减少或不变； C.自发反应在恰当条件下才能实现； D.自发反应在任何条件下都能实现。 5、在25℃和1.01×105Pa时， 反应2N2O5 (g) = 4NO2(g) +O2(g) △H ＝ +56.76kJ/mol 自发进行的原因是（ ） A.是吸热反应； B.是放热反应； C.是熵减少的反应； D.熵增大效应大于能量效应。 9、某化学反应其△H ＝－122 kJ·mol-1， ?S = 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 * 河北省宣化县第一中学 栾春武 我们已经知道工业上可以用焦炭还原氧化铁得到金属铁： 3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2 但是金属铝冶炼时，却是用电解熔融氧化铝的方法： 2Al2O3 4Al+3O2 能不能也用焦炭还原氧化铝得到金属铝呢？ 3C +2Al2O3 4Al +3CO2 ? Na3AlF6 水总是自发地由高处往低处流 自然界中有许多自然而然的现象发生，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？ 自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 铁制容器暴露在潮湿空气中会自发生锈； 室温下冰块会自发融化； 品红滴入水中会自发扩散； 食盐放入水中会自发溶解； 酸碱混合会自发中和。 火柴盒中的火柴棒散落出来 会自发混乱等； 思 与 题 问 考 电流 自发反应：在一定条件下，不需外界持久帮助就 能自动进行的反应，称为自发反应 。 自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。 阅读课本P34 交流与讨论举例说明什么是自发反应？ 一、自发过程和自发反应 如何判断一个反应过程能否自发进行呢？ 2Na(s) +2H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2(g) △H = －368 kJ·mol-1 4Fe(OH)2(s) + O2 (g) +2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s) △H = －444.3 kJ·mol-1 NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)　　 △H = －57.3 kJ·mol-1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g)　　　　　 △H = －546.6 kJ·mol-1 上述这些反应在一定条的件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？ 二、判断化学反应方向的依据 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H＜0)。 对于化学反应而言，放热过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。 共同特点：△H＜O 即放热反应一般能自发进行 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜O 有利于反应自发进行。 1.能量判据（焓判据） 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 △H＜0 在日常生活中，由长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放