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* 第二节 几种重要的金属化合物 ----------铁的重要化合物 一、铁的氧化物 1、铁的氧化物的性质比较 与盐酸反应 水溶性 化合价 色、态 俗 称 化学式 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 Fe3O4 无 黑色粉末 +2 不溶 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O FeO Fe2O3 磁性氧化铁 铁红 黑色晶体 红棕色粉末 +2 、+3 +3 不溶 不溶 不研究 2、 铁的氧化物的用途 Ⅱ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅰ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料 高温 实验3-9 两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。 离子方程 式 现象 试管2 FeSO4 试管1 FeCl3 产生红褐色沉淀 先生成白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物 试管1： Fe(OH)3 红褐色 试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 → → 白色沉淀 灰绿色 红褐色 方法1.先把水加热煮沸除去溶有的氧气，即用加热过的水配制溶液 方法2. 在液面以下用滴管加入药品试剂并且用油液封住液面，防止再溶进氧气氧化新制备的Fe(OH)2 思考:实验室制备Fe(OH)2 时怎样避免氧气的氧化? 思考3.如何设计制取Fe(OH)2的实验装置？ 汽油 FeSO4溶液 热水 NaOH溶液 3、铁盐和亚铁盐 1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2 颜色：黄色 颜色：浅绿色 2. Fe3+离子的检验 实验3-10: 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN 溶液观察现象 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 （1）观察颜色：Fe 2+ Fe3+ . 浅绿色 黄色 （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_____ 的溶液中含有Fe 3+ 红色 （3）碱液法： 分别加入碱液（或氨水）， 生成 沉淀的溶液中含有 Fe3+， 先生成 沉淀，又迅速转变为 色， 最后 变为 沉淀的溶液中含有Fe2+ 红褐色 白色 灰绿 红褐色 通过本节课的学习如何鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？ 思考: 3、Fe3+和Fe2+的转化 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ FeCl3溶液中加入Fe粉、 KSCN溶液 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－ 上层清液加氯水，振荡 反应的离子方程式 现象 不显红色 溶液显 红色