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第二节 几种重要的金属化合物 （ 第一课时） ? 颜色、状态 溶解性 Na2O ? CaO ? MgO ? ? Al2O3 ? ? Fe2O3 CuO ? 白色 白色 白色 白色 不溶解 不溶解 不溶解 不溶解 红棕色 黑色 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Al2O3 、MgO 、Mn2O7 、Na2O2各属于哪类氧化物？ 回答： 思考？ Al2O3 两性氧化物、 MgO 碱性氧化物 Mn2O7酸性氧化物、 Na2O2过氧化物。 Mg2+ Fe3+ Cu2+ 与盐酸反应： 反应物 溶液颜色 化学方程式 MgO ? ? Fe2O3 黄色 ? CuO 蓝色 ? MgO+2HCl=MgCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 无色 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 几种重要金属氧化物的颜色 铁的氢氧化物制取 ? FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入氢氧化钠溶液现象 ? ? 离子方程式 ? ? 红褐色沉淀 白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 例题：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管 Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧 塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时 间保持白色，其理由是 。 方法一、（1） 煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二（1）稀H2SO4铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹. （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 解答： 同学们 再见